1．下列測定常溫下1mo1氫氣體積的操作中，使結(jié)果偏大的是（　　）
A．鎂帶中混有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)
B．裝置接口連接處有氣體泄漏
C．液體量瓶刻度讀數(shù)未扣去硫酸的體積
D．硫酸注入量不足，鎂帶未反應(yīng)完全

分析 A．鎂帶中含有跟酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，對(duì)反應(yīng)生成氫氣量減少，體積偏�。�
B．氣體泄漏體積偏��；
C．未扣去硫酸的體積體積偏大；
D．鎂帶未反應(yīng)完全生成氫氣偏�。�

解答 解：A．鎂帶中含有跟酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，對(duì)反應(yīng)生成氫氣量減少，體積偏小，故A錯(cuò)誤；
B．氣體泄漏體積偏小，結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；
C．未扣去硫酸的體積體積偏大，結(jié)果偏大，故C正確；
D．鎂帶未反應(yīng)完全生成氫氣偏小，結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，主要是測定物質(zhì)氫氣體積的方法和步驟，數(shù)值換算和數(shù)據(jù)應(yīng)用，誤差分析判斷的依據(jù)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Fe2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．蔗糖與麥芽糖都具有還原性，水解產(chǎn)物都是葡萄糖
B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物都是葡萄糖
C．蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解為多肽，最終生成氨基酸
D．植物油和動(dòng)物油都是高級(jí)脂肪酸甘油酯，前者的飽和程度更高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將氯化鋁溶液和硫酸鋁溶液分別蒸干、灼燒，最后得到的固體是（　�。�
A．都是Al2O3B．依次為AlCl3、Al2（SO4）3
C．都是Al（OH）3D．依次為Al2O3、Al2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系
如圖．反應(yīng)中鎂和鋁的（　�。�
A．物質(zhì)的量之比為3：2B．質(zhì)量之比為2：3
C．摩爾質(zhì)量之比為2：3D．反應(yīng)速率之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．NaCl晶體中不存在分子，但溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在．現(xiàn)有29.25gNaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為（化學(xué)式）為Na2Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
B．SiH4+2H2O+8AgNO3═8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
C．Na2O+H2O═2NaOH
D．Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡式如圖．1mol雙香豆素與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．5molC．6 molD．8mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案