研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.體系壓強保持不變                b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO3的體積分數(shù)保持不變    d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為________(寫出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的________(填“正”或“負”)極，寫出B極電極反應式：________________________。

⑷工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應。
NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。

（1）bc   2.67或8/3，（2）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4
（3）負  O2＋4e－＋2CO2=2CO32-，（4）①1∶7
②對于含NO較多混合氣體無法完全吸收，因為NO不能與Na2CO3溶液反應(意思相近均給分)

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO3(濃)Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2
③
(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A．40.32 L B．30.24 L C．20.16 L D．13.44 L
②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______________________________。
(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。填寫下表中的空白：

 化合價
-2
-1
 0
+2
+4
+6
+7
 代表物的化學式
 
 FeS2
 S
 Na2S2O3
 
 SO3或H2SO4或Na2SO4
 Na2S2O8
（2）已知NaHSO3溶液顯弱酸陛，請寫出該溶液中存在的各種平衡反應的離子方程式：                    。
（3）請按照濃度由大到小的順序排列Na2SO3溶液中的離子：                            。
Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。(不考慮水的蒸發(fā))原因是                                                             
                                                                                。
（4）某同學設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。

實驗①可說明Na2S2O3能發(fā)生水解，實驗②③說明Na2S2O3具有       性。請你預測Na2S2O3還可能具有的化學性質(zhì)(列舉2條即可)                        、                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。
（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關(guān)反應的離子方程式______________________;
（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是______________________。向反應后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁。寫出上述反應的離子方程式：___________________ 、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.090mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為____________________________;
（2）根據(jù)離子方程式，計算該反應的平衡常數(shù)（水視為純液體，列式計算，保留2位有效數(shù)字）
（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向______________移動。（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水經(jīng)光照一段時間后溶液c(H+)增大，請運用平衡移動原理進行解釋：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為             。
（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應，試寫出其化學方程式                                      。
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當NaNO2­與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I— 被氧化為I2時，含氮產(chǎn)物為        （填化學式）。要得到穩(wěn)定HNO­2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用是      （填序號）。
a、磷酸     b、二氧化碳      c、稀硫酸      d、二氧化硫     e、次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2— 可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應的離子方程式：                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學探究SO2有關(guān)性質(zhì)。
（1）將SO2通入BaCl2溶液中，將所得溶液分成2份，在第一份中加入NaOH溶液，在第二份中滴入FeCl3溶液，兩份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2氣體的現(xiàn)象為   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液時，SO2表現(xiàn)   性，反應的離子方程式為                   ，生成沉淀的化學式為       。
（2）下列不能用來吸收SO2氣體的是    。

A．KMnO4(aq) B．過量氨水 C．石灰水 D．鹽酸
（3）工業(yè)廢氣含SO2為7%（體積分數(shù)），在同溫同壓下，將以上廢氣用廢氣中的O2氧化含SO3。反應后氣體體積為原來氣體的96.64%。則SO2的轉(zhuǎn)化率為    。
（4）硫原子33 16S的電子排布式為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求越越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用。合成氨及化肥生產(chǎn)流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在
        中進行合成氨。則沿X方向回去的物質(zhì)是         。  
（2）在侯氏制堿法中，從沉淀池中得到的母液要通人氨氣、降溫并加入        （填化學式），目的是                。
（3）沉淀池中的化學方程式是          。
（4）工業(yè)上將氨催化氧化可制硝酸。在硝酸生產(chǎn)中，催化劑鉑網(wǎng)在氨的催化氧化反應中起的作 用是       。硝酸工業(yè)尾氣對環(huán)境污染嚴重，若在催化劑存在下用甲烷將其中的一氧化氮還原為對空氣無污染的物質(zhì)，其反應的化學方程式為                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。
圖中： ①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于熱水浴中； ③的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過______（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是       。反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是         (填寫實驗操作名稱）。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：              。
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象
原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?u>      色
 
氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
 
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
______________________________________
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?u>      色
 
_________________________________________

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