【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低。膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJmol﹣1。室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2 kJ，則Q1與Q2的關系為（ ）

A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．無法比較

【答案】A

【解析】

試題分析：膽礬溶于水時溶液溫度降低,可以知道其為吸熱過程,△H>0, 1mol膽礬分解生成1molCuSO4（s）時,CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJmol﹣1 1molCuSO4（s）溶解時放熱Q2KJ可得如下圖所示關系,

根據(jù)蓋斯定律,則有△H=Q1+（-Q2）>0,則Q1＞Q2,所以A選項是正確的.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)） > > > > 。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫結構式）________________。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：

（①②表示轉化的先后兩個步驟）

其中，A、B、C三種物質均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質，誤飲用C成分可導致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對分子質量為90，而且該分子中只含一種官能團；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成。

寫出C的結構簡式： ；

寫出A+C反應的化學反應方程式： ；

寫出轉化關系圖中序號①的反應類型 ；序號②發(fā)生反應的離子反應方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于CO的敘述正確的是

A．CO的摩爾質量是28g

B．1mol CO中所含分子數(shù)為6.02×1023個

C．1 mol CO的質量是28 g / mol

D．常溫常壓下，1 mol CO的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于基本營養(yǎng)物質的說法正確的是

A．所有蛋白質均可通過顏色反應來鑒別

B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物

C．糖類、油脂、蛋白質都只由C、H、O三種元素組成的

D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的常見單質，能使帶火星的木條復燃，q的水溶液呈堿性，0．0l mol．L-l s溶液的pH為12，q、s的焰色反應均呈黃色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．原子半徑：W<X<Y<Z

B．通常狀況下，X的氫化物可能呈氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

C．Y的氫化物的沸點比Z的氫化物的沸點高

D．由W、X、Y、Z四種元素只能組成一種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為：

SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應不可能發(fā)生的是( )

A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是

A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

B．過氧化鈉與水反應放出氫氣

C．碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色

D．碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率V與時間t的關系如下圖

（1）該反應的氧化劑是 ；

（2）若該反應已經(jīng)達到平衡，體積不變時升高溫度平衡逆向移動，則混合氣體的密度 (填“變大”“變小”或“不變”)，該反應熱△H________0(填“>”“<”“=”)；

（3）圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。

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