下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（ ）

ABCD

強電解質FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質C12H22O11

(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

 

 

C

【解析】鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質；磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；H2O是弱電解質，D項錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練9-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是（ ）

A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片

C．用氫氧化銅溶液吸收陰極產物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產物

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在濃度為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位：mol·L－1)。下列判斷正確的是（ ）

A．a＝b＝c B．a＞b＞c

C．a＞c＞b D．c＞a＞b

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：填空題

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：

0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？ (填“正確”或“不正確”)，并說明理由 。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？ 。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變 (填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？ (填“能”或“否”)，并說明原因 。

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3·H2O是弱電解質： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是（ ）

A．溶液中所有離子的濃度都減小

B．CH3COOH的電離程度變大

C．水的電離程度變大

D．溶液的pH增大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生

反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

 

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

 

A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D．T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq) Fe(SCN)2＋(aq)。已知平衡時，物質的量濃度c[Fe(SCN)2＋]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應的熱化學方程式為：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0

B．溫度為T1、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應處于D點時，一定有v(正)＞v(逆)

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-1練習卷（解析版） 題型：填空題

可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其他條件不

變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學方程式中a＝ ，反應物A的狀態(tài)是 。

(2)該反應的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列

問題：

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為 (用元素符號表示，下同)。

(2)⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 ＞ 。

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式 。

(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法： 。

③常溫下，若電解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12(忽略溶液體積變化)，則該電解過程中轉移電子的物質的量為 mol。

④若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有 。

 

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