Question

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是 。

（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：__________________；比較g 、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____________________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。

（4）已知1mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255．5 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅢA族

（2）r（O2－）＞r（Na＋） HClO4＞H2SO4

（3）、、（其他合理答案均可）

（4）2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH＝－511 kJ·mol－1

【解析】試題分析：從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此解答。

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。

（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，所以r（O2-）＞r（Na+）；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，則HClO4＞H2SO4

（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為、、。

（4）1molNa的單質在足量O2中燃燒，放出255．5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH＝－511 kJ·mol－1．