14．在下列物質(zhì)中：①CO2 ②CCl4 ③NH3 ④BF3 ⑤H2O ⑥HBr中，分子中電荷的空間分布均勻的是（　　）
A．①②④B．②④⑤C．③⑤⑥D．①②⑤

分析 同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，
對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，分子中電荷的空間分布均勻，若不完全成鍵，則屬于極性分子，分子中電荷的空間分布不均勻，據(jù)此分析解答．

解答 解：①CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子，分子中電荷的空間分布均勻；
②CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子，分子中電荷的空間分布均勻；
③NH3中C元素化合價為-3，N原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子，分子中電荷的空間分布不均勻；
④BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子，分子中電荷的空間分布均勻；
⑤H2O中O元素化合價為-2，O原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子，分子中電荷的空間分布不均勻；
⑥HBr為直線型結(jié)構(gòu)，含有極性鍵，為極性分子，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻；
故選A．

點評 本題以分子中電荷的空間分布均勻為載體考查了分子極性和化學(xué)鍵極性的判斷，題目難度不大，注意ABn型分子極性判斷技巧．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)興趣小組用圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；若用200mL10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為小于0.5mol（選填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在F中裝入FeCl2溶液以驗證Cl2的氧化性，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3．
（3）興趣小組同學(xué)一致認為氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，但對于使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因看法不一致，為探究原因，特設(shè)計下列實驗．（已知：Cl2+H2O?HCl+HClO）
提出假設(shè)驗證假設(shè)得出結(jié)論
①能使紅色布條褪色是HCl
②能使紅色布條褪色是HClO
③能使紅色布條褪色是Cl2（寫化學(xué)式）		實驗①：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色．
實驗②：E、F分別裝入A（填標(biāo)號），干燥的紅色布條不褪色，濕潤的紅色布條褪色．
A．干燥的紅色布條、濕潤的紅色布條
B．濕潤的紅色布條、干燥的紅色布條
氯水中的HClO
（寫化學(xué)式）能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．
（4）興趣小組的某同學(xué)認為整套實驗裝置還存在一處明顯缺陷，該缺陷是缺乏尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2，請用序號將符合要求的填入下列空格中．
（1）只含有離子鍵的離子化合物是②；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是③；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是④；
（4）含有極性鍵的離子晶體是①③；
（5）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，過程如下：
Ⅰ、向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，操作X；
Ⅱ、向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
Ⅲ、濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）操作X使用的主要儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
 CaSO4Mg2（OH）2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 
 2.6×10-22.5×10-4 7.8×10-4  2.4×10-4 1.7×10-3
①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42-沉淀更完全．
②過程Ⅱ之后檢測Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，檢驗Ba2+的操作是取少量清液放置于試管中，先加入鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，則可證明溶液無Ba2+．
（3）第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去NH4+的離子方程式是3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+2H++3H2O．
②實驗室從水溶液分離出I2的操作名稱為萃�。�
③過程Ⅵ中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的陰極區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．神舟飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料是單晶硅
B．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油
D．“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是一種特種鋼纜，屬新型無機非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N2O4═3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
C．在反應(yīng)中N2O4做還原劑
D．R的分子式為C2H8N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．Na2CO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與乙烷作為同系物的是（　　）
A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1

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