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把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，產生NO和NO2的混合氣體0.08mol（不考慮N2O4的存在），則原硝酸溶液中HNO3的物質的量為（　�。�
A、0.34mol
B、0.38mol
C、0.28mol
D、0.2mol
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據Fe元素守恒計算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2），據此解答．
解答： 解：把7.2g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體1.6g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，
參加反應的Fe的質量=7.2g-1.6g=5.6g，其物質的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，故n[Fe（NO3）2]=0.1mol，
反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n（HNO3）=2n[Fe（NO3）2]+n（NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從N元素守恒的角度解答該題，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
B、實驗室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
D、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a極為Fe，b極為Cu，c、d極均為Pt，下列說法不正確的是（　　）
A、甲為原電池，乙為電解池
B、電子從b極流出，經導線流到c極
C、b極的電極反應式為：Cu2++2e-=Cu
D、d極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
B、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應過濾除去
C、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
D、最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于周期表中第二縱行

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關于此反應的說法不正確的是（　�。�
A、是吸熱反應
B、只有在加熱條件下才能進行
C、生成物的總能量高于反應物的總能量
D、反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置中能構成原電池并產生電流的是（　　）
A、
   稀硫酸
B、
   稀硫酸
C、
   酒精
D、
  ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列行為中符合安全要求的是（　�。�
A、進入煤礦井時，用火把照明
B、乘坐火車、輪船等交通工具時，嚴禁攜帶酒精、鞭炮等物品
C、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D、實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

符合如圖陰影部分的物質是（　　）
A、KNO3
B、KHSO4
C、K2S
D、K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．A可由化合物B經下列反應制得：①B+NH3-→C[C的化學式為Si（NH2）4]；②C經隔絕空氣高溫分解得到A．為探究B的組成，進行了下圖所示的轉化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學化學常見的物質．

請回答下列問題：
（1）寫出化合物B和化合物G的化學式
 
、
 
．
（2）寫出反應②的離子方程式：
 
．
（3）寫出C經隔絕空氣高溫分解得到A的化學方程式：
 
．
（4）分析反應③，你能得出的結論是
 
（合理即可）．

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