Question

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。

（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）

　　 A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

該反應(yīng)的△H　　　　　 0。（填“>”、“=”或“<”）

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計算反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度為                 。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　 。

A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變

C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）

(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)

K=　　　　 ，該反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱） 

(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)　　　　　　　　 進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）A（1分）

（2）>（1分）

（3） 設(shè)NO的平衡濃度為x

　　　　　　　　　　　　　　　N₂(g)　　 ＋　　 O₂(g)　 　　2NO(g)

起始時各物質(zhì)濃度/ mol·L^－1：　 　2.6　　　　　　2.6 　　　　　    0

平衡時各物質(zhì)濃度/ mol·L^－1 2.6－x/2 2.6－x/2        x　　

x＝0.20 mol·L^－1（2分）

（Ⅱ）（1）AB（2分，漏一個扣1分，錯選不得分）

（2）0.9（mol·L^—1）^—1（單位可不寫） 吸熱（2分）

（3）向正反應(yīng)方向（1分）

【解析】略