相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)

ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量的變化

X2

Y2

XY3

 

①

1

3

0

放熱46.3 kJ

②

0.8

2.4

0.4

Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應達平衡時XY3的平衡濃度相同

B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同

C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1

D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 Kj

 

C

【解析】

試題分析：容器②中按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2總量為1mol，Y2總量為3mol，與容器①中對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，達到平衡時，XY3的平衡濃度相同，各物質(zhì)的百分含量相同，A、B正確；C.①容器中放出46.3kJ熱量，則生成XY3的物質(zhì)的量為：×2mol=1mol，此時XY3的物質(zhì)的量濃度為=4 mol/L，C錯誤；D、若容器①體積為0.20L，增大壓強平衡向正反應方向移動，放出熱量多，即達平衡時放出的熱量大于46.3kJ，D正確；選C。

考點：考查化學平衡狀態(tài)，等效平衡等知識。

 

練習冊系列答案
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1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為

A．乙炔 B．環(huán)丁烯 C．1一丙炔 D．1，3一丁二烯

 

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A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并____________為止。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（保留4位有效數(shù)字）

 

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常溫下，99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c(H+)為(不考慮混合時的體積變化)

A．0.5×(10-8+10-10)mol/L B．(10-8+10-10)mol/L

C．(1×10-14-5×10-5)mol/L D．1×10-11 mol/L

 

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弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

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6.2×10－10

6.8×10－4

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C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2

 

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A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4

 

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某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.2mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（忽略反應過程中體積變化）

（1）原溶液中Cu2+的濃度為 ；（2）反應后測得Cl－的濃度為 ；

（3）若反應后測得Fe2+的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為 g；

（4）剩余的Cu2+的濃度為 mol/L。

 

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