Question

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)工業(yè)上可用MnSO₄溶液吸收氯氣，獲得Mn₂O₃，Mn₂O₃廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
(2)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO₂ 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過(guò)程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號(hào))。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO₂時(shí)，消耗0.10 mol·L^－1的NaClO₃溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

Answer 1

(1) 2MnSO₄+Cl₂+3H₂O="=" Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl(2分)
(2)① b(1分)    
② 2ClO₃^－+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺(3分)

解析試題分析：(1) 氯氣與MnSO₄溶液反應(yīng)，氯氣作為氧化劑，MnSO₄被氧化為Mn₂O₃，方程式為：2MnSO₄+Cl₂+3H₂O="=" Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl；
（2）MnO₂具有強(qiáng)氧化性，轉(zhuǎn)化為錳離子，說(shuō)明加入的物質(zhì)具有還原性；當(dāng)把錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，生成0.050 mol MnO₂，失去0.1mol電子，消耗0.020 molNaClO₃，得到0.1mol電子，則1個(gè)NaClO₃得到5個(gè)電子，即1個(gè)Cl降低5價(jià)，生成的應(yīng)該是Cl₂，反應(yīng)如下：2ClO₃^－+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)及計(jì)算。
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題給信息書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式是學(xué)生的難點(diǎn)，本題難度較大。