Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2N_A
• B、10.6g Na₂CO₃溶于水中CO₃^2-的個(gè)數(shù)為0.1N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃中含有的氧原子數(shù)為0.3 N_A
• D、1 mol Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、金剛石中，每個(gè)C與其它4個(gè)C形成4個(gè)碳碳鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol金剛石中含有碳碳鍵數(shù)目；
B、CO₃^2-是弱酸根，在溶液中發(fā)生水解；
C、標(biāo)況下，SO₃是固體；
D、根據(jù)Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析．

解答： 解：A、每個(gè)C與其它4個(gè)C形成4個(gè)C-C鍵，平均每個(gè)C形成的碳碳鍵為：

1

2

×4=2，則1mol金剛石中含有的碳碳鍵為2mol，含C-C的數(shù)目為2N_A，故A正確；
B、10.6g Na₂CO₃的物質(zhì)的量n=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，但CO₃^2-是弱酸根，在溶液中發(fā)生水解，故溶于水后CO₃^2-的個(gè)數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，SO₃是固體，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，即1 mol Na₂O₂轉(zhuǎn)移1mol電子，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．