Question

某溫度時(shí)，把1 mol N₂O₄氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí)NO₂的濃度為0.04 mol·L^-1,再經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.8倍。則下列說(shuō)法正確的是(    )

A.前4 s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·s)^-1

B.在4 s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C.在平衡時(shí)容器內(nèi)含N₂O₄ 0.4 mol

D.在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO₂ 1.6 mol

Answer 1

解析：因?yàn)槌霈F(xiàn)紅棕色，所以說(shuō)生成了NO₂氣體。

N₂O₄2NO₂，4 s時(shí)，生成的NO₂物質(zhì)的量是c(NO₂)·V=0.04 mol·L^-1×10 L=0.4 mol，則消耗的N₂O₄是0.2 mol，剩余的N₂O₄是0.8 mol，這時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量是0.4 mol+0.8 mol=1.2 mol。由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，4 s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的=1.2倍，前4 s中，v(N₂O₄)==0.005 mol·L^-1·s^-1;

平衡時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量為1 mol×1.8=1.8 mol，設(shè)這時(shí)容器中共有NO₂的物質(zhì)的量為x，則剩余N₂O₄的物質(zhì)的量應(yīng)是

1 mol-，則(1 mol-)+x=1.8 mol

x=1.6 mol，則

剩余N₂O₄的物質(zhì)的量是1 mol-=0.2 mol。

答案：BD