20．對于反應：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高到30℃時，完成反應的10%需要的時間為（　�。�
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

分析 已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么10℃時，溫度升高到30℃，溫度變化為20℃，反應速率應是10℃的32=9倍，以此解答該題．

解答 解：化學反應中，升高溫度，反應速率增大，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的3倍，那么10℃時，溫度升高到30℃，溫度變化為20℃，反應速率應是10℃的32=9倍，在10℃時完成該反應的10%需要81min，則若將溫度升高到30℃，完成該反應的10%需要時間為$\frac{81min}{9}$=9min，
故選A．

點評 本題考查化學反應速率的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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10．標準狀況下，1mol SO2氣體與1mol SO3固體具有相同的（　　）
A．體積B．質(zhì)量C．分子數(shù)目D．原子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．在室溫下強酸性溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A．Zn2+，Cl-，Ba2+，NO3-B．Na+，NO3-，K+，CO32-
C．K+，SO42-，Na+，AlO2-D．Cu2+，NO3-，Al3+，SO42-

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8．有關如圖裝置的敘述不正確的是（　　）
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2+2H2O+4e-→4OH-
C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
D．這是一個原電池裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于2A+B═3C+4D，表示反應速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=12 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量的ClO2，這是因為（　　）
A．酸使亞氯酸的氧化性增強
B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用
D．逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應進行分類時，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是（　�。�
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO3$→_{△}^{MnO_{2}}$ 2KCl+3O2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．水、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列組合不能形成配位鍵的是（　�。�
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．CO3+、COD．Ag+、H+

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