Question

【題目】某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗． 查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是 ．
（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ， 該小組同學繼續(xù)進行探究．
（3）【提出問題】反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是 ．
（4）【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
（5）【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論， 你認為該同學的觀點（填“正確”或“錯誤”），理由是 ．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是 ．

Answer 1

【答案】
（1）吸收CO2中混有的HCl
（2）Na2O2
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素
（4）BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2
（5）正確；因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；
（6）O2和NH3
【解析】解：本實驗首先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，后讓二氧化碳與過氧化鈉在加熱條件下反應，多余的二氧化碳用氫氧化鈉吸收，最后用排水法收集新生成的氣體，（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以答案是：吸收CO2中混有的HCl；（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，則該固體中不含Na2O2；所以答案是：Na2O2；【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素，發(fā)生反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， 或者二氧化碳會與氫氧化鈉會反應生成碳酸鈉和水，方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分不可能為NaOH，所以答案是：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素；【實驗驗證】向其中加入足量BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明固體中含有碳酸鈉；過濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變?yōu)榧t色，說明固體中含有氫氧化鈉，所以答案是：BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2；【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，方程式為：Cu（NO3）2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaNO3；如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉，所以答案是：正確；因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；【拓展延伸】過氧化鈉在水中反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液和氯化銨反應生成氨氣，所以產(chǎn)生的氣體是O2和NH3 ， 所以答案是：O2和NH3 ．