【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)． 查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是 ．
（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 ， 該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究．
（3）【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH 猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想不合理，理由是 ．
（4）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
（5）【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論， 你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)（填“正確”或“錯誤”），理由是 ．
（6）【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是 ．

【答案】
（1）吸收CO2中混有的HCl
（2）Na2O2
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素
（4）BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2
（5）正確；因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；
（6）O2和NH3
【解析】解：本實(shí)驗(yàn)首先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，后讓二氧化碳與過氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)，多余的二氧化碳用氫氧化鈉吸收，最后用排水法收集新生成的氣體，（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；所以答案是：吸收CO2中混有的HCl；（2）為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，由于2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，則該固體中不含Na2O2；所以答案是：Na2O2；【做出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素，發(fā)生反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， 或者二氧化碳會與氫氧化鈉會反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分不可能為NaOH，所以答案是：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】向其中加入足量BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明固體中含有碳酸鈉；過濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變?yōu)榧t色，說明固體中含有氫氧化鈉，所以答案是：BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2；【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，方程式為：Cu（NO3）2+2 NaOH=Cu（OH）2↓+2 NaNO3；如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉，所以答案是：正確；因?yàn)闅溲趸c和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；【拓展延伸】過氧化鈉在水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉溶液和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，所以產(chǎn)生的氣體是O2和NH3 ， 所以答案是：O2和NH3 ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實(shí)物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)時的步驟如下：

（1）在圓底燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g氫氧化鈉、5 mL 水和10 mL酒精，加入酒精的作用是________________________。

（2）隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)混合物加熱約10 min，皂化反應(yīng)基本完成，所得到的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

（3）向所得混合物中加入________，靜置一段時間后，液體分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為________。

（4）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用為________________________。

（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度均為0.100mol/L的下列物質(zhì)的溶液中，c（NH4+）最大的是（ ）

A.NH4ClB.NH4HSO4C.NH3·H2OD.CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，請結(jié)合圖示回答問題：
（1）圖中儀器①的名稱是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為加熱時試管口應(yīng)略向下傾斜的原因是 ． 請寫出實(shí)驗(yàn)室制氧氣的另外兩個方程式
（3）通常情況下，硫化氫氣體是一種無色有臭雞蛋氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶 液叫氫硫酸（H2S）．實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體時，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為
（填字母），若用D裝置收集該氣體，氣體應(yīng)從（填“a”或“b”）端通入．為了防止中毒和污染空氣，多余的硫化氫氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（氫硫酸跟稀鹽酸一樣，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

（2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是___________________；請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫實(shí)驗(yàn)裝置圖）_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素中屬于組成生物體細(xì)胞的微量元素是

A. K B. Mg C. Mn D. Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）調(diào)pH時，加入MgO的原因___________。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全？____________。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮、①______；②_____；③過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量4.00 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。

①滴定時應(yīng)用_____________（“酸式”或“堿式”）滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進(jìn)行探究：

回答下列問題：

（1）測得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g，則FeaSy的化學(xué)式為______________。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2O3中含有+3價鐵：__________________________。

（2）鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）興趣小組同學(xué)推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案并探究：

①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________（填“酸式“或“堿式”）滴定管中，然后進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4

請用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。

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