Question

硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。

（1）該電池工作時正極應通入 。

（2）該電池的負極電極反應式為： 。

（3）該電池工作時負極區(qū)溶液的pH （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應式中的K2SO3應為K2SO4，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象及相關結(jié)論
①取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。	試紙呈深藍色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
②繼續(xù)加入（ ）溶液，再加入（ ）溶液，振蕩。	若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。 若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4
③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，滴入2~3滴0．01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩	( )

（5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH 56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20．00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11．65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度( )。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)

Answer 1