18．同一物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵需要吸熱，成鍵需要放熱且數(shù)值相等．物質(zhì)含有的能量越高越不穩(wěn)定，含有的能量越低越穩(wěn)定．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A．
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是A．A．HClB．HBrC．HI
（3）Cl2+H2=2HCl 的反應(yīng)是B反應(yīng)．A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)．

分析 （1）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定，物質(zhì)具有的能量越低；
（2）破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高則說明物質(zhì)越穩(wěn)定；
（3）根據(jù)新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱情況來計算回答．

解答 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明氫氣最穩(wěn)定，具有的能量最低，
故選：A；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，則說明HCl最穩(wěn)定，
故選：A；
（3）根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2═2HCl，可以計算反應(yīng)的△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=243KJ/mol+436KJ/mol-2×431KJ/mol=-183kJ/mol，新鍵生成釋放的熱量大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以1molCl2與足量的H2完全反應(yīng)時放出熱量183kJ，
故選：B．

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)鍵和反應(yīng)熱之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，注意新鍵生成放熱情況和舊鍵斷裂吸熱，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（　�。�
A．純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B．上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．有一透明溶液，可能含有較大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、SO42-、OH-中的一種或幾種離子，取此溶液做下列實驗．
取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試推斷：
（1）DE段沉淀的化學(xué)式Mg（OH）2；
（2）上述實驗有多個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，寫出其中的氧化還原反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）經(jīng)分析，該溶液中肯定有的離子是SO42-、Mg2+、Al3+，為確定是否含有另外一種離子，可通過焰色反應(yīng)（填寫實驗名稱）得以確定．
（4）圖中OA段和AB段所消耗Na2O2物質(zhì)的量之比為7：1．
（5）該溶液中陰離子的物質(zhì)的量n的取值范圍≥0.35mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分，已知：
2CO（g）+O2（g）?CO2（g）△H1=-566.00kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H3=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）?SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=-268.3kJ•mol-1．NOx主要來源于汽車尾氣．
（1）T℃時，模擬汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化：2NO+2CO?2CO2+N2，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0～15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖1中a、b分別表示使用同種催化劑時，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強．
（二）SO2主要來源于煤的燃燒．
25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式H2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K1=4.30×10-7
K2=5.61×10-11		K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
回答下列問題：
（2）①常溫下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序為Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ．（用序號表示）
②用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式是：H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，下列說法正確的是D．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）
B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32-）
C．c（HSO3-）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實驗．

實驗I．制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水
（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式Mn2O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制取實驗結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒．為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實驗裝置中還需要改進(jìn)的是在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置．
（3）裝置 C 中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是溫度升高會生成氯酸鈉．
（4）裝置D中的實驗現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)辄S綠色．
實驗Ⅱ尾氣處理
實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè) 3：只存在ClO．
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液．
 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 
 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 
-------------
 步驟2：
向A試管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1
KMnO4溶液，振蕩試管		（1）若溶液褪色，則假設(shè)1成立 
（2）若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立 
步驟3：
向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液 		（1）若溶液變藍(lán)，則假設(shè)成立 
（2）若溶液不變藍(lán)，綜合步驟中的（2），則假設(shè)2成立 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與遇入CO2的量之問的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、Na+、Cl-、NH4+
B．肯定不存在的離子是Cl-、OH-
C．若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為：0.2mol/L
D．OA段反應(yīng)的離子方程式：：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：

下列有關(guān)推斷合理的是（　�。�
A．若要確定溶液X中是否含有Fe3+，其操作為取少量原溶液于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+
B．沉淀C為BaSO4，沉淀H為BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中能量變化情況，判斷下列說法錯誤的是
（　�。�
A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時，能放出498 KJ能量
C．斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表為元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3⑨③④⑤⑥⑦⑧
（1）①和⑧的元素符號是N和Ar；
（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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