按要求填空．
（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
NH3：
 
        H2O2：
 

MgO：
 
       CO2：
 

（2）選擇適當?shù)奈镔|(zhì)的序號填空．
①MgCl2 ②金剛石 ③NH4Cl ④C60 ⑤H2O ⑥Cl2 ⑦KNO3 ⑧SiO2
以上屬于原子晶體的是：
 
，屬于分子晶體的是
 
；屬于離子晶體的是：
 
；既有離子鍵又有共價鍵的是
 
．
考點：電子式,化學鍵,離子晶體,原子晶體,分子晶體
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）氨氣中3個氫原子分別與氮原子通過共用1對電子結(jié)合；
過氧化氫中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合，兩個氧原子之間通過共用1對電子結(jié)合．
氧化鎂為離子晶體，由鎂離子與氧離子通過離子鍵結(jié)合在一起；
二氧化碳中兩個氧原子分別與碳原子通過共用兩對電子結(jié)合；
（1）由陰陽離子構(gòu)成的晶體屬于離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體屬于分子晶體，由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體屬于原子晶體，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型；離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的相互作用；
解答： 解：（1）氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氨氣的電子式為：；
過氧化氫為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：；
氧化鎂是離子化合物，由鎂離子與氧離子構(gòu)成，氧化鎂的電子式為；
二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：
故答案為：；；；；
（2）①MgCl2晶體是由鎂離子和氯離子構(gòu)成的，為離子晶體；
②金剛石是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體；
③NH4Cl晶體是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的，為離子晶體；
④C60 晶體是由分子構(gòu)成的，為分子晶體；
⑤H2O晶體是由分子構(gòu)成的，為分子晶體；
⑥Cl2晶體是由分子構(gòu)成的，為分子晶體；
⑦KNO3 晶體是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，為離子晶體；
⑧SiO2是由原子構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為原子晶體；
③NH4Cl ⑦KNO3 中既有離子鍵和共價鍵；
故答案為：②⑧；④⑤⑥；①③⑦；③⑦
點評：本題考查了電子式的書寫、晶體類型的判斷等知識點，要求學生熟練掌握電子式的概念及表示方法，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列物質(zhì)的化學性質(zhì)，判斷其應用錯誤的是（　　）
A、酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒
B、CaO能用于燃煤的脫硫
C、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以除去水中的雜質(zhì)離子
D、氯氣泄露時，人群應向高處疏散

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)．

 壓強（MPa）  0.1  10 20  30   60 100 
氨的平衡含量（%） 
 溫度（攝氏度）
 200  15.3  81.5  86.4  89.9 95.4  98.8 
 300  2.2  52.0  64.2  71.0  84.2  92.6
 400  0.4  25.1  38.2  47.1  65.2  79.8
 500  0.1  10.6  19.1  26.4  42.2  57.5
 600  0.05  4.5  9.1  13.8  23.1  31.4
（1）從表可以看出：a．在溫度相同時，隨著壓強的增大，平衡混合物中氨的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），說明合成氨的正反應是一個氣體分子數(shù)
 
（同上）的反應．b．在壓強相同時，隨著溫度的升高，平衡混合物中氨的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），說明合成氨的正反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）從圖1可看出：300℃時，壓強p1條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）壓強p2條件下平衡混合物中氨的體積分數(shù)，由此可p1
 
p2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該反應在300℃時的平衡常數(shù)K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”）500℃時的平衡常數(shù)K2．
（4）表為氨的產(chǎn)量與溫度、壓強的關系，試畫出在30MPa下，300℃和500℃下，氨的平衡百分含量x（NH3）-時間t曲線圖2，并標明平衡時氨的百分含量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是中學階段兩個重要的實驗裝置圖，根據(jù)題意回答問題．

（1）某實驗小組學生用50ml0.50mol/L稀鹽酸與50ml0.55mol/L的NaOH溶液在如圖裝置I中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱．
①裝置I中還缺少的主要儀器是
 
．
②若測得中和熱值為54.3kJ/mol，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應中和熱的熱化學方程式
 
．
③關于該實驗，下列說法正確的是
 
．
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失          B．NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應完全
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯        D．NaOH溶液要分多次緩慢加入
④若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會
 
（“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）某實驗小組學生利用裝置II用0.1000mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，并用酚酞作為指示劑．
①量取25.00ml待測NaOH溶液時，用到的測量儀器是
 
（填儀器標號）．
②儀器a～d中，需要用待裝液潤洗的有
 
（填字母）．
③該滴定實驗過程中，判定滴定終點的依據(jù)是
 
．
④該實驗小組重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示，計算NaOH溶液的濃度為
 
．
實驗序號 鹽酸體積/ml NaOH溶液體積/ml
1 25.25 25.00
2 25.23 25.00
3 25.27 25.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）X的質(zhì)量數(shù)．
（2）已知該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，寫出X元素的名稱和在周期表的位置．
（3）標準狀況下，向含有7.4克X元素的最高價氧化物對應水化物的溶液中，通入3.36升二氧化碳氣體，計算生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是
 
、
 
．
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．市售LED晶片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．砷原子的雜化軌道類型是
 
．
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．與砷原子緊鄰的等距砷原子數(shù)為
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同             B．電負性：As＞Ga
C．GaP與GaAs晶體類型相同，則前者熔點高   D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
（4）已知砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol，該晶體的密度是ρ g/pm3，則砷原子半徑為
 
pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對有機物CH3CH=CH-C≡CH結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　�。�
A、分子中所有碳原子在同一直線上
B、分子中所有氫原子一定在同一平面內(nèi)
C、分子中在同一平面內(nèi)的原子最多有6個
D、分子中在同一平面內(nèi)的原子最多有9個

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、在PH=0的無色溶液中：Na+、Fe3+、I-、SiO32-
B、滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C、c（Fe2+）=1mo1?L-1的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NO3-、NH4+、HCO3-

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