25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是 (　)
A．存在電離平衡HCOH＋＋CO32—
B．存在水解平衡HCO＋H2OH2CO3＋OH－
C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
D．加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(OH－)、c(CO32—)均增大
C

試題分析：在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡：
NaHCO3= Na+ + HCO3-、HCO3—H＋＋CO32—、HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－，故A、B正確。
C、將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2CO3固體，故C錯誤。
D、加入NaOH固體，發(fā)生反應：HCO3—+ OH- =CO32- +H2O,所以c(OH－)、c(CO32—)均增大。D正確。
點評：本題考查學生鹽的水解的應用，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實現(xiàn)的是
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、CL-、CO32-D．Na+、Cu2+、CL-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Mg(ClO3)­2在農業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)­2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是
A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)­2
B．300K時，MgCl2的溶解度約為55g
C．300K時，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl 36g
D．該反應能夠進行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg(ClO3)­2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質Fe、Zn、Ag的粗銅進行電解精煉。下列敘述正確的是（   ）
①粗銅與直流電源負極相連
②陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu
③電路中每通過3.0l×1023個電子，得到的精銅質量為16g
④雜質Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”
A．②③B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將AgNO3、Na2SO4、BaCl2三種物質按物質的量為2∶1∶1的比例混合后溶于足量水中，最終溶液中大量存在的離子是（   ）
A．Ba2+和NO3－B．Na+和Cl－C．Na+和NO3－D．Ag+和SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是(    )
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是（   ）
A．碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B．向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓
C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3—+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO42-時，下列物質可以在其中大量存在的是
A．CuCl2B．Cl2 C．Ba(NO3)2D．鋁

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