Question

（15分）如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的________棒，乙裝置中的________棒。

②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：_______________________________。

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是___________ _______，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：

_______________________________________________________________________。

 

Answer 1

16．（1） （15分）①碳　鐵�、�4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－　氧化反應(yīng)③在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I－反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)

【解析】

試題分析：（1）①甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu，乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，答案為：碳；鐵；②乙中陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；（2）①電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；②甲中碳為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，乙中碳為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，③碳電極為陽極，陽極上生成氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，答案為：在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)．

考點(diǎn)：考查原電池與電解池的工作原理。