【題目】100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是　　

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應，從反應方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說明已達平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應速率相等，說明已達平衡狀態(tài)；③該反應左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強就會變化，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明正逆反應速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明正逆反應速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑦該反應左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量就會變化，當燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明正逆反應速率相等，已經(jīng)達到平衡狀態(tài)；⑧密度=質(zhì)量÷體積，氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）煤的氣化的主要化學反應方程式為：___________________________

（2）煤的氣話過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：______________________________________________

（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol-1

總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝__________ ，

一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___________(填字母代號)

a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（4）已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小：v（正） ______v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH) ＝ __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )

A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA

C.1 mol甲基的電子數(shù)目為7NA

D.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是( )

A. 鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應

B. 中學化學中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化

C. 鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應更劇烈

D. 鈍化的本質(zhì)是反應生成致密的氧化膜阻止了進一步反應

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【題目】一種由甲烷(CH4)和氧氣以及氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液組成的新型電池，關于此電池的推斷正確的是( )

A. 通入氧氣的一極是負極

B. 放電時，溶液中的OH－向正極移動

C. 工作一段時間后，NaOH的物質(zhì)的量減少

D. 通入5.6L的O2完全反應后有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用20gNaOH配制成500mL溶液．
（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是；
（2）從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度是 ， 含NaOH的質(zhì)量是；
（3）若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 ， 含NaOH的質(zhì)量是 ．

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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 帶相反電荷的離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子鍵

C. 金屬元素與非金屬元素化合時，一定形成離子鍵

D. 某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時形成的化學鍵不一定是離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH。請回答：

（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2

ΔH=______________（用含ΔH1、ΔH2的表達式表示）；

（2）下圖是反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是________；

（3）已知反應在 T ℃時，平衡常數(shù)K＝9.0，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此時反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)_____________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)。

（4）在一密閉容器中發(fā)生反應CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），測得數(shù)據(jù)如下：

上述反應的平衡常數(shù)表達式為_______________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 達到化學平衡時4V正(O2)=5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關系:2V正(NH3)=3v逆(H2O)

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