在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為  0.01mol·L-1·min-1
B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C

解析試題分析：A.根據(jù)圖示可知：V(A)=(2.4-2.0)mol÷10L÷4min=0.01mol/(L·min)，錯(cuò)誤；B．在由T1向T2變化時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，由于反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，所以V正＞V逆，正確；C．反應(yīng)在T3時(shí)達(dá)到平衡，由于升高溫度，C的含量降低，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知;反應(yīng)的方程式是：2A(g)+B(g)C(g)由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以其它條件不變，加壓，平衡正向移動(dòng)，所以達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某實(shí)驗(yàn)將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖所示。

（1）反應(yīng)開(kāi)始3min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為                         。
（2）計(jì)算該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（3）僅改變溫度為T2 ( T2小于TI）再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡框圖中畫(huà)出H2的物質(zhì)的量隨
反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫(xiě)出上述CO與H2O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                     。
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3）在進(jìn)入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收CO其反應(yīng)為：CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。寫(xiě)出提高CO吸收率的其中一項(xiàng)措施：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反應(yīng)中，圖甲在恒溫條件達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系，圖乙表示在一定條件下達(dá)到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，有關(guān)敘述正確的是
                   
甲                                         乙

A．n<q B．n>q
C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列方法中可以證明2HI（氣）H2（氣）+I2（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
① 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
② 一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
④ 反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=0．5υ（HI）時(shí)
⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1
⑥ 溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦ 溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧ 條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨ 溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化

A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物 質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L－1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L－1
0.05
0.05
0.1
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng) A + B  C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是

A．升高體系的溫度B．增加A的物質(zhì)的量
C．減少Ｃ的物質(zhì)的量D．增大體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應(yīng)：2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．3mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行30 s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)進(jìn)行80 s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L
D．反應(yīng)進(jìn)行60 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為70％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。下圖為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標(biāo)為v(H＋)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L?s)                B．v(B)="0.2" mol/(L?s) 
C．v(B)=0.3mol/(L?s)                D．v(C)=0.2mol/(L?s)

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