6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．MgCl2的電子式D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

分析 A、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；
B、氯離子的最外層有18個(gè)電子；
C、相同離子不能合并；
D、氯原子含17個(gè)質(zhì)子．

解答 解：A、CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、Cl-的質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C、MgCl2，氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、氯原子含17個(gè)質(zhì)子，且質(zhì)子數(shù)標(biāo)在左下角，質(zhì)量數(shù)標(biāo)在左上角，故質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為3717Cl，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)示意圖等的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是在書寫電子式時(shí)，相同離子不能合并．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）H中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、羰基；K中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COO-．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；反應(yīng)類型屬于水解反應(yīng)．
（4）I轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式是+H2 $\stackrel{一定條件}{→}$；反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)．
（5）在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CHCH
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的分子式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某原電池反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕
C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．把下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加．吸水性
②用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑．脫水性
③把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出．強(qiáng)氧化性
④在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快該反應(yīng)速率，下列措施不可行的是C（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度   D．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是B．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
【資料】①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能．
②化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ•mol-1436496463
在理論上1molO2充分反應(yīng)生成水放出熱量（填吸收或放出）484kJ．
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松 多孔石墨棒，其中氫氣在負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）． 寫出氫氧燃料電池工作時(shí)正極所發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（　　）
A．ClB．FC．CD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵▕A持裝置未畫出）（　　）


①用裝置甲檢驗(yàn)溶液中是否有K+  ②用裝置丙制取并收集少量NH3
③用裝置乙進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)        ④用裝置丁加熱熔融NaOH固體
⑤裝置戊測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率     　　 ⑥裝置己制取并吸收HCl
⑦裝置庚量取8.5mL的稀硫酸   　　 ⑧裝置辛模擬鐵的腐蝕．
A．全部可以B．④⑦可以C．②⑧可以D．①②③⑥可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某種鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液于試管中．逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀．迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式
（2）乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2．發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣
由，他查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S為-2價(jià)）
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11，；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞NCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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