在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為( )

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

 

A

【解析】由題意可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol ①

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol ②

CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－870．3 kJ/mol ③

①×2＋②×2－③即得：

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)ΔH＝－488．3 kJ/mol。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－―→2O2－)。

(1)c電極的名稱為 ，d電極上的電極反應(yīng)式為 。

(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為 ，若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝ (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入 (填序號)。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓。

其中第①步存在平衡2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。

(2)關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是 。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色

(3)第②步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步除生成Cr(OH)3外，還可能生成的沉淀為 。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，當(dāng)c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，認(rèn)為c(Cr3＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計(jì)算過程)： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )

A．溶液中粒子的數(shù)目減小

B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．溶液中不變

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

(2)H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。

(4)CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為( )

A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生

C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高中化學(xué)人教版選修四模塊質(zhì)量檢測練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )

A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1

C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)

D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0．1 mol/(L·min)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014年7月山東省泰安市高二年級考試化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是　　�。ㄌ顚懶蛱枺�

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。

①下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為　　　，

該功能陶瓷的化學(xué)式為　　　；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。

（3）ZnCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案