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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A. 常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數目為6NA

B. 常溫下，100mL0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數目為0.01NA

C. 1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數均為2 NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2 NA

【答案】D

【解析】

A．常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價鍵數目為×7×NA=7NA，選項A錯誤；

B、銨根離子在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子小于0.01NA個，選項B錯誤；

C. Fe與足量稀硫酸反應生成FeSO4，與足量稀硝酸反應生成Fe(NO3)3，故1molFe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應轉移電子數分別為2 NA、3 NA，選項C錯誤；

D．H2+I22HI這是一個反應前后分子物質的量不變的反應，故反應后分子總數仍為0.2NA，選項D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，

某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

Ⅰ II III

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

B. 相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列五種物質A．食鹽， B．食醋，C．蘋果汁，D．葡萄糖，E．青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是____；可直接進入血液，補充能量的是___ ；應用最廣泛的抗生素之一的是____；即可作為調味劑，又可作為防腐劑、著色劑的是____；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的____。

（2）已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。

回答下列問題：

①維生素A是一類重要的維生素，又稱視黃醇，它屬于_____（填“水溶性”或“脂溶性”）維生素；如果人體內缺少維生素A，易患_____等眼疾（任寫一種）， 維生素A含量較高的蔬菜有______。

②維生素A1的結構簡式如上圖，推測它____使溴水褪色（填“能”或“否”），若1mol維生素A1分子最多可跟_____mol H2發(fā)生加成反應。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。

①為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量。為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進行______。對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為______。

②獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為_______。

③人類產生的垃圾應進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結構使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是_____技術。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)， 某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數據如下：

容器

編號

溫度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

②

650

2

4

t1

Q1 kJ

③

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

（1）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為____________。

（2）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =_______________。

（3）下列敘述正確的是 _____________（填字母序號）。

a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數相等

b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

c．達到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min

d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3．H2O分子，根據氨水的性質可知NH3．H2O的結構式可記為：

A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為____________。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點為___________。

（4）組裝好實驗裝置后應先________________________，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現象為____________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的離子方程式為__________________________。

（6）滴定終點的現象是________________________________________。

（7）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為____________。

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