9．下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法不正確的是（　　）
A．盛濃硝酸、硝酸銀用棕色試劑瓶，并置于陰涼處
B．用帶玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氫氧化鈉
C．金屬鈉通常保存在煤油里
D．HF酸儲(chǔ)存在塑料瓶中

分析 A．根據(jù)濃硝酸、硝酸銀的性質(zhì)確定其保存方法，濃硝酸、硝酸銀易分解；
B．根據(jù)玻璃的成分及氫氧化鈉、二氧化硅的性質(zhì)分析；
C．根據(jù)金屬鈉、鉀的性質(zhì)來(lái)分析其保存方法；
D．氫氟酸腐蝕玻璃．

解答 解：A．濃硝酸、硝酸銀是見(jiàn)光易分解的液體，所以通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處，故A正確；
B．玻璃塞的主要成分為硅酸鈉、二氧化硅等，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是黏性物質(zhì)，很容易將玻璃塞粘結(jié)，不易打開(kāi)，所以盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，故B錯(cuò)誤；
C．鈉、鉀的性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和氧化鉀，所以應(yīng)密封保存；鈉、鉀的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應(yīng)，所以金屬鈉、鉀通常保存在煤油里，故C正確；
D．氫氟酸腐蝕玻璃，所以不能放在玻璃瓶中，應(yīng)儲(chǔ)存在塑料瓶中，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，需要掌握常見(jiàn)試劑的保存方法，關(guān)鍵是掌握試劑的性質(zhì)，關(guān)鍵化學(xué)性質(zhì)選擇保存方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．除去下表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫(xiě)出除雜試劑，并填寫(xiě)分離方法．
序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所加試劑分離方法
（1）NONO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化鈉固體氯化銨固體/

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．將作物秸稈通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料
B．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝袋
C．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
B．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C．硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O═H2S+2OH-
D．NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-B．Fe3+  Fe2+  Na+   NO3-
C．Ba2+  H+   NO3-  SO42-D．S2-   Na+  ClO-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（　�。�
A．NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+B．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．H+、K+、OH-、NO3-D．Ag+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再進(jìn)行測(cè)定．
（1）在高溫下將 x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2（氣體 a）．
（2）將氣體 a通入測(cè)硫裝置中（如圖 1），采用滴定法測(cè)定硫的含量．
①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：SO2+H2O2=H2SO4．
②將①的吸收液稀釋至250mL，取1/10該溶液進(jìn)行滴定，用酸式滴定管取液時(shí)趕走氣泡的操作是快速放液．
③用 c mol/L 標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定取出的溶液，則選擇的指示劑為酚酞，直至加入最后一滴 NaOH 溶液時(shí)，溶液顏色恰好使溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可停止滴定．
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如圖2，其體積讀數(shù)為24.50mL．若滴定3次，消耗NaOH溶液體積的平均值為 z mL，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8cz}{5x}$%（用 x、c、z表示）．
⑤下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是ab．
a．水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管    b．加入 1mL 酸堿指示劑
c．滴定終點(diǎn)時(shí)，尖嘴出現(xiàn)氣泡          d．滴定終點(diǎn)俯視滴定管的刻度

將氣體 a 通入測(cè)碳裝置中（如下圖），采用重量法測(cè)定碳的含量．

⑥為準(zhǔn)確測(cè)定 CO2，需除去 SO2的干擾，除去 SO2的裝置是AB（填序號(hào)）．
⑦計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是裝置D吸收氣體前后的質(zhì)量．去掉裝置 E，測(cè)得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏小”、“無(wú)影響”或“偏大”）
⑧上述操作中，測(cè)定 CO2前先除去 SO2，但測(cè)定 SO2前卻沒(méi)除 CO2，是否合理？若不合理，說(shuō)明如何改正；若合理，說(shuō)明理由合理，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．當(dāng)溶液pH＜4，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．當(dāng)溶液pH＞13.5，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
C．當(dāng)溶液pH＞6，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
D．煮沸除去氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)可得到NH3分子數(shù)為2NA
B．20 g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
C．粗銅電解精煉時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA
D．235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

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