在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、NO3-、OH-、Cl-
B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：溶液呈強酸性，則溶液中存在大量的H+，如離子之間不發(fā)生任何反應，且與H+不反應，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．OH-與H+反應生成水而不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；
C．酸性條件下，CH3COO-不能大量共存，故C錯誤；
D．SCN-與Fe3+發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，答題時注意溶液呈酸性的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為
 
價．
（2）海水中鎂的總儲量約為2×1015t，目前世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，海水中的鎂元素處于
 
（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”），從海水中提取氯化鎂
 
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
（3）玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，這三類物質(zhì)中一定含有的元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中．反應如下：TaS2（g）+2I2（g）
1123K
1023K
TaI4（g）+S2（g），下列說法錯誤的是（　�。�
A、在不同溫度區(qū)域，TaI4的量不同
B、在提純過程中，S2的量不斷增多
C、該反應的平衡常數(shù)不隨TaI4和S2的濃度增大而增大
D、在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B、碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
C、硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu2++2H+
 電解 
.
 
Cu+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E在同周期元素中離子半徑最�。瓵和B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性．下列說法錯誤的是（　�。�
A、C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來
B、B、D離子的半徑大小是B＞D
C、化合物AC的沸點比化合物AF的高
D、化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）
A、K+、H+、NO3-、Cl-
B、Cu2+、Cl-、OH-、SO42-
C、H+、Na+、HCO3-、Cl-
D、Ca2+、Cl-、K+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、Cl2與水的反應：Cl2+H2O=2 H++Cl-+ClO-
C、（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4↓
D、FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質(zhì)：①鈉，②過氧化鈉，③碳酸鈉，④碳酸氫鈉．用序號填空：
（1）受熱分解可得到 Na2CO3 的是
 
．
（2）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 
．
（3）廣泛用于玻璃、肥皂、造紙、紡織工業(yè)的是
 
．
（4）可用來提煉鈦、鈮、鉭的是
 
．
（5）可作為飛船宇航員供氧劑的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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