Question

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）+197kJ     

實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號  起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol         達(dá)到平衡時體系能量的變化/KJ

          SO₂                                                            O₂ SO₃

甲        2                                  1                           0 Q₁

乙        1.8                                0.9                         0.2    Q₂

丙        0                                  0                           2 Q₃

下列判斷中正確的是（）

    A． 197＞Q₂＞Q₁

    B． 若升高溫度，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

    C． Q₃=﹣197kJ

    D． 生成1mol SO₃（l）時放出的熱量大于98.5kJ

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡建立的過程．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  A、從起始量分析，正向反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，逆向進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

B、依據(jù)反應(yīng)焓變不變，熱效應(yīng)隨溫度變化，平衡移動變化；

C、甲是正反應(yīng)進(jìn)行放熱，丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡和甲容器中達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，Q₁+Q₃=焓變數(shù)值；

D、從反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，物質(zhì)聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱量變化不同分析判斷．

解答：  解：A、三個容器內(nèi)盡管最終平衡相同，但起始量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析可知，所以197KJ＞Q_1＞Q₂，故A錯誤；

B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，熱效應(yīng)變化，焓變不變，故B錯誤；

C、甲是正反應(yīng)進(jìn)行放熱，丙中反應(yīng)逆向進(jìn)行是吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡和甲容器中達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，Q₁+Q₃=197；

，故C錯誤；

D、在上述條件下反應(yīng)生成1molSO₃（s），氣體轉(zhuǎn)化為液體放熱，所以反應(yīng)放熱應(yīng)大于98.5kJ，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查了等效平衡的建立判斷，反應(yīng)熱的確定，平衡常數(shù)的比較依據(jù)，關(guān)鍵是相同條件下，容器中達(dá)到相同平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．