某鏈狀有機(jī)物M由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為74，要使M中氫原子數(shù)最少，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一個(gè)M的分子中有38個(gè)電子
B、M中一定含有醛基和羧基
C、M不存在鏈狀的同分異構(gòu)體
D、M的結(jié)構(gòu)式為 
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：
分析：C能形成4個(gè)共價(jià)鍵，O能形成2個(gè)共價(jià)鍵，H能形成1個(gè)共價(jià)鍵；C和O可以出現(xiàn)雙鍵即C=O，一個(gè)C=O分子量是28
兩個(gè)是56，兩個(gè)C=O可以相連，再連一個(gè)羥基和一個(gè)H即可，據(jù)此分析．
解答： 解：C-12能形成4個(gè)共價(jià)鍵，O-16能形成2個(gè)共價(jià)鍵，H-1能形成1個(gè)共價(jià)鍵；C和O可以出現(xiàn)雙鍵即C=O，一個(gè)C=O分子量是28兩個(gè)是56，兩個(gè)C=O可以相連，再連一個(gè)羥基為17，再加一個(gè)H就是74，所以該有機(jī)物含有2個(gè)氫原子；
A．該鏈狀有機(jī)物M的分子式為C2H2O3，分子中有38個(gè)電子，故A正確；

B．M中可能含有醛基和羥基，故B錯(cuò)誤；
C．M存在鏈狀的同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)成鍵原理鏈狀有機(jī)物M有兩種可能和，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了C、H、O元素的成鍵特點(diǎn)，題目較簡(jiǎn)單，注意碳原子的成鍵特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

陰離子X(jué)n-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　　）
A、
A
a
（N-a）mol
B、
a
A+n
（n+A）mol
C、
A
a+n
（N+n）mol
D、
a
A+n
（A-N+n）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、N、Q六種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．Q的外圍電子排布式為3d104s1
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為
 

（2）W的元素符號(hào)是
 
，在周期表中的位置是
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
 

（3）Y的氫化物的VSEPR模型是
 
，屬于
 
分子（填極性或非極性）
（4）用電子式表示X的氫化物的形成過(guò)程
 

（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 

（6）Q屬于
 
區(qū)；比較第一電離能Q
 
Zn（填“＞”、“=”、“＜”），說(shuō)明理由
 
．
（7）Q可以形成多種多樣的配合物．
①NH3可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物．NH3分子中心原子的雜化類型為
 
雜化，與NH3互為等電子體的粒子有
 
．（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管中逐滴加入氨水至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z
B、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀與水反應(yīng)的離子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
B、向次氯酸鈉溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可能存在的第119號(hào)未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、“類鈁”在化合物中是+1價(jià)
B、“類鈁”具有放射性
C、“類鈁”單質(zhì)的密度大于l g?cm-3
D、“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B
 
、C
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
 
．
（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）
 
；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為
 
、
 
，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為
 
．
①a mol  ②b mol  ③
a
3
mol  ④
b
3
mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)

已知：（1）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl（OH）4]、Na2ZnO2等物質(zhì)．
      （2）Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
化學(xué)式20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO484115126
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒過(guò)程應(yīng)選用的儀器坩堝、坩堝鉗、酒精燈、還有
 
．
（2））完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式
 
Cr（OH）3+
 
Na2CO3+
 
=
 
Na2CrO4+
 
CO2+
 

（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、
 
．
（4）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，
 
冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作：
 
，繼續(xù)加入H2SO4目的是
 
．
（5）目前有一種采用以鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．
①寫出陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol 變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)．
A：
 
，B：
 
，C：
 
，D：
 
．
（2）寫出D元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式．D：
 
，
（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的分子式．單質(zhì)：
 
，氫化物：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案