17．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是（　�。�
A．圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點(diǎn)所示溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
B．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸
C．圖丙表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
D．圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過(guò)程中，溶液導(dǎo)電性的變化

分析 A．在溶解度曲線上的點(diǎn)屬于飽和溶液；
B．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化大；
C． 滴定前0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液的pH大于1；
D．NH3通入醋酸溶液，生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)在溶解度曲線下面，溶液沒(méi)有達(dá)到飽和，所以a點(diǎn)所示溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，則用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化大，所以I表示鹽酸，II表示醋酸，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，所以滴定前0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液的pH大于1，圖象不符，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離，溶液中離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，NH3通入醋酸溶液，生成醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶解度曲線、弱酸的電離平衡、溶液pH的判斷，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及影響電離平衡的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和讀圖能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A-+H+?HA，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HA+OH-?H2O+A-；
（2）現(xiàn)將0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）＞c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是因?yàn)閏（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），所以c（Na+）＞c（CN-）
②若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.3～13.3之間，是一種常用的緩沖溶液．下列有關(guān)該緩沖溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B
A．加入少量強(qiáng)堿，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+OH-=PO43-+H2O
B．加入少量強(qiáng)酸，發(fā)生反應(yīng)HPO42-+H+=H2PO4-
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（H3PO4）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷元素符號(hào)XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的電子式為，X2Y屬于共價(jià)化合物（填離子化合物、共價(jià)化合物、共價(jià)分子）；
（3）寫出XZ（寫化學(xué)式）的電離方程式HCl=H++Cl-．
寫出XZ（寫化學(xué)式）與Ca（ClO）2反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）2+2HCl=2HClO+CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．氫能源的優(yōu)點(diǎn)是熱值高、無(wú)污染
B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管易發(fā)生銹蝕
C．放在冰箱電的食品保存時(shí)間較長(zhǎng)，與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D．鉛蓄電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的（　�。�
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分餾在分餾塔中進(jìn)行，是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等
D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在金屬或非金屬底物材料上，用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的保護(hù)層（3Ni3B+Ni），反應(yīng)的離子方程式為：20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O═2（3Ni3B+Ni）+10B（OH）4-+35H2↑
（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）與BH4-互為等電子體的一種分子為CH4、SiH4（填化學(xué)式）．
（3）B （OH）4-中硼原子軌道的雜化類型是sp3；1molB（OH）4-中含有σ鍵的數(shù)目為8mol．
（4）Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳晶體中每個(gè)鎳原子周圍距離最近的鎳原子數(shù)目為12．
（5）NiCl2•6H2O在SOCl2氣流中加熱時(shí)，生成NiCl2和兩種酸性氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何種物質(zhì)聚合而成的（　�。�
A．CH3-CH3B．CH3-CH2-CH3C．CH2=CH-CH3D．CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．兩種金屬混合物粉末16g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　�。�
A．Mg，F(xiàn)eB．Zn，AgC．Fe，ZnD．Mg，Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在由C2H4，C3H6和CH2O組成的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%，則該混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．30%B．10%C．20%D．24%

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