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【題目】2004年的諾貝爾化學獎授予以色列科學家阿龍·切哈諾夫、阿夫拉姆·赫什科和美國科學家歐文·羅斯，以表彰他們發(fā)現了泛素調節(jié)蛋白質水解。關于蛋白質的組成與性質的敘述正確的是

A. 蛋白質在酶的作用下水解的最終產物為氨基酸

B. 向蛋白質溶液中加入Na2SO4濃溶液，會使其變性

C. 天然蛋白質僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成

D. 氨基酸和蛋白質都是只能和堿反應的酸性物質

【答案】A

【解析】

蛋白質水解的最終產物為氨基酸，A正確；向蛋白質溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會使其發(fā)生鹽析而不是變性，B錯；某些蛋白質還含有S、P等元素，C錯；氨基酸和蛋白質都具有兩性，D錯，因此正確的答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有共價鍵的離子晶體是（ ）
A.MgCl2
B.SO2
C.I2
D.NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1molL﹣1的鹽酸反應時，相同條件下放出氫氣體積最大的是（ ）
A.Al
B.Mg
C.Na
D.三者產生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

濃度 時間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60[

4

820℃

1.0

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

根據上述實驗數據，完成下列填空：

（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內，反應物A的平均速率為 mol/(L·min)。

（2）在實驗2中，A的初始濃度C2= mol/L，反應經20minA的濃度就不再發(fā)生變化，進而可推測實驗2中隱含的條件是 。

（3）在實驗3中，A的初始濃度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____________反應(選填“吸熱”、“放熱”)。理由是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于油脂的用途的是( )

①人類的營養(yǎng)物質　②制取肥皂　③制取甘油　④制取高級脂肪酸　⑤制取汽油

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產乙烯的原料是（ ）
A.溴乙烷
B.天然氣
C.石油
D.酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20．00 mL 0.1000 mol/L 鹽酸和20．00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。若以HA表示酸，下列說法正確的是( )

A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+) = c(A—)

C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．當0 mL< V(NaOH) <20．00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在日常生活中有著廣泛的應用，下列對應關系不正確的是

實際應用

化學原因

A

“84”消毒液和潔廁液不能混合使用

發(fā)生化學反應產生有毒氣體

B

FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

鐵比銅金屬性強

C

鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身

D

明礬、硫酸鐵可作凈水劑

溶于水形成膠體從而凝聚水中的懸浮物

A. A B. B C. C D. D

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