使足量濃鹽酸分別與下列溶質(zhì)均為1mol的四種溶液充分反應，其中消耗HCl物質(zhì)的量最多的是


  1. A.
    Ca(HCO3)2
  2. B.
    Na2S2O3
  3. C.
    Na2CO3
  4. D.
    Ca(ClO)2
D
導解：Ca(HCO3)2～2HCl；Na2S2O3～2HCl；Na2CO3～2HCl；Ca(ClO)2與HCl反應生成CaCl2作酸性的就為2mol，另有作氧化劑的，總的物質(zhì)的量必大于2mol．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）Al4C3用于冶金及催化劑．與鹽酸反應（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學方程式是：
 
；14.4g Al4C3與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體是
 
L（標準狀況）．
（2）AlN用于電子儀器．AlN中常混有少量碳，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應器中，通入4.032L（標準狀況下的）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol，該氣體的成分是
 
（寫化學式），該樣品中含雜質(zhì)碳
 
g．
（3）氯李子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料．制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石．為確定該水滑石的成分，進行下列操作：①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體一次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色．②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀．通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學式．
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應，部分氯離子會被碳酸根離子代替．26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學式是
 
，此過程的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有A、B、C、D、E、F六種常見物質(zhì)，將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：
①A常溫下為黃綠色氣體；
②B為淡黃色固體，溶于水同時有無色氣體放出；
③C、D所含元素相同，溶液中C、D、E能發(fā)生右圖所示轉(zhuǎn)化；
④F是一種鉀鹽，受熱時也會產(chǎn)生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．
請回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
，B含有的化學鍵類型是
 
．
（2）②中反應的化學方程式為
 
，該反應中還原劑是
 
（寫化學式）．
（3）C、D溶液的顏色依次為
 
．寫出其中C轉(zhuǎn)化為D和E的離子方程式：
 

（4）F的化學式是
 
．取7.9g固體F，充分加熱使其完全分解，冷卻后將剩余固體溶于水，不溶物經(jīng)過濾、洗滌，與足量濃鹽酸反應，計算反應過程中累計最多可制得氣體的體積（標準狀況）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性，設計如下實驗裝置．試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液
（1）在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣，其反應方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的
 
．
（2）B中的液體為
 
，其作用為
 
．
（3）A、C中有色布條的顏色變化分別為
 
，A、C的實    驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？
 
（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用
 
（用離子方程式說明）．
（5）將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去．組內(nèi)有甲、乙兩種    意見：
甲：氯氣溶于水溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；
乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色．
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則
 
的意見正確．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

2006年2月14日21世紀經(jīng)濟報道：“候鳥和家禽傳播是禽流感傳播的兩個方向，”禽流感病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將禽流感病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣充分反應，使次氯酸鈣成為主要成分，可得到漂粉精。

(1)將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。另取少許上層清液，先滴加適量的_________ (填化學式)酸化，再滴加_________(填化學式)溶液即可檢驗Cl-的存在，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。再取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

(2)漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

該反應中，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為__________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__________。

有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小標志，已知：有效氯

=×100%

若某漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分數(shù)=___________。

(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位。已知相對分子質(zhì)量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)

(3)現(xiàn)用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如圖1-3-1所示。已知Cl2與Ca(OH)2制漂粉精的反應是放熱反應，而在較高溫度下即發(fā)生如下反應：

6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

圖1-3-1

①請指出三個裝置各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)：

甲____________________________________________________________，

乙____________________________________________________________，

丙____________________________________________________________。

②圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置__________ (填所選部分的編號)。

③實驗中若用100 mL 12 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反應均無反應損耗且無副反應發(fā)生)。

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科目：高中化學 來源：廣東省廣州市番禺區(qū)2010屆高三第四次統(tǒng)測理綜化學試題 題型：填空題

（1）下列實驗操作或敘述正確的是      （填寫編號，多選扣分）
①不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體；
②為了提高純鋅與稀硫酸反應的速率，可向稀硫酸中滴入幾滴溶液；
③用蒸餾水潤濕的pH試紙測定溶液的pH一定有誤差；
④向沸騰的NaOH稀溶液中滴加飽和溶液，可以制得膠體；
⑤配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸；
⑥定容時，俯視容量瓶刻度,造成所配溶液濃度偏高;
⑦稱取5.85g氯化鈉固體，用100 mL蒸餾水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化鈉溶液
（２）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下各步驟的實驗：
步驟1測得混合液呈堿性；
步驟2滴加HCl時，溶液中出現(xiàn)氣泡。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
步驟3加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；
步驟4加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
步驟5加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
分析上述5個實驗，回答下列問題。
①由實驗步驟1判斷可能存在的離子有                                     ；
②由實驗步驟2判斷可能存在的離子有幾種可能性      ；分別是            ；
③由實驗步驟3可得出的結(jié)論是                                   ；
④由實驗步驟4和實驗步驟5可確定肯定存在的離子有                    ；
⑤由上述5個實驗不能確定是否存在的離子是                       。

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