6．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4，下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確（　　）
A．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1
C．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵
D．因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ?/td>

分析 NaHSO4為離子化合物，熔融時可電子出Na+、HSO4-，溶于水可電子出Na+、H+、SO42-，以此解答該題．

解答 解：A．硫酸氫鈉固體熔化時電離出鈉離子和硫酸氫根離子，所以只破壞離子鍵不破壞共價鍵，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉固體中其陰陽離子分別是硫酸氫根離子、鈉離子，所以NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是1：1，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶于水時，電離出自由移動的鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以破壞共價鍵和離子鍵，故C正確；
D．硫酸氫鈉固體是由陰陽離子構(gòu)成的，為離子化合物，因為硫酸氫鈉固體中的陰陽離子不自由移動，所以不導(dǎo)電，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了硫酸氫鈉的有關(guān)知識，明確硫酸氫鈉熔融狀態(tài)和在水溶液里電離方式的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，此點為考試熱點，也是學(xué)生易錯點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞X＞Y
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R＞Y
D．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是（　�。�
A．分子式為C25H20
B．分子中所有原子有可能處于同一平面
C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面
D．分子中處于同一平面的原子最多23個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列實驗一般需要水浴加熱的是（　�。�
A．銀鏡反應(yīng)B．制取乙酸乙酯C．乙酸乙酯水解D．乙醇的消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方案能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應(yīng)后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗Br-的存在
B．將乙醇加熱至170℃，制取乙烯
C．向試管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液體
D．在試管中加入約2 mL飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應(yīng)生成的白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈦（Ti）被稱為未來“鋼鐵”，也稱為“太空金屬”．對鈦元素的同位素${\;}_{22}^{46}$Ti、${\;}_{22}^{47}$Ti、${\;}_{22}^{48}$Ti、${\;}_{22}^{49}$Ti、${\;}_{22}^{50}$Ti，下列說法中不正確的是（　�。�
A．上述同位素中，Ti原子核中的中子數(shù)不可能為30
B．題述中包括5種鈦原子，即鈦元素的5種核素
C．根據(jù)題意可求得鈦元素的平均相對原子質(zhì)量為48
D．鈦元素屬過渡金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列命名正確的是（　�。�
A．3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，4，4-三甲基己烷
C．3，3，4-三甲基戊烷D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷正確的是（　�。�
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B．用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2•xH2O↓+4HCl
C．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、Al3+
D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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