19．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.40 molB．0.20 mol
C．小于0.20 molD．大于0.20 mol，小于0.40 mol

分析 達平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，故平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍．

解答 解：達平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉(zhuǎn)化率減小，故達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的$\frac{1}{2}$倍，即達平衡時PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，化學平衡的建立等，題目難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2．請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學的理由是A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣．按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）假設(shè)Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
請設(shè)計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論，完成表：
限選試劑：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入1mol•L-1鹽酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4，
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
振蕩若KMnO4溶液紫紅色褪去，則證明生成物中有Na2SO3；，
則證明生成物中有Na2SO3；若
若KMnO4溶液紫紅色不褪去，
則說明生成物中沒有Na2SO3．
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0mol•L-1碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色．記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.252}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硝酸汞溶液與鋁反應：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B．1 mol NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某有機物2.3克在空氣中完全燃燒，生成二氧化碳2.24升（標準狀況）和2.7克水．已知這種有機物的蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的23倍．試通過計算寫出這種有機物的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若甲苯的苯環(huán)上有2個氫原子同時被1個羥基（-OH）和1個氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機物同分異構(gòu)體有（　�。�
A．9種B．10種C．12種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是銅＜鐵＜鋁（或Cu＜Fe＜Al）．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）如圖裝置中，鐵作負極，銅電極的電極反應式為Cu2++2e-═Cu．
（4）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示其可能原因：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12O3）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（6）鋁與氧化鐵的混合物稱為鋁熱劑，可用于野外焊接鋼軌，反應的化學方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$　2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，明顯存在的一處錯誤是：小燒杯口和大燒杯口沒有平齊，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）；
（4）改正實驗裝置后，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=-55.2kJ/mol；（保留三位有效數(shù)字）
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量多（填“多”、“少”或“相等”，下同），所求中和熱相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知：2X+Y?2Z，反應中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示．下列判斷正確的是（　�。� 
A．T 1時，v正＞v逆
B．正反應的△H＜0
C．a、b兩點的反應速率 v（ a）=v（ b）
D．T＜T 1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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