Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1N_A
• B、1.8g重水（D₂O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1N_A
• C、5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒(méi)有告訴0.1mol/L的NaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中的鈉離子數(shù)目；
B、1.8g重水的物質(zhì)的量為：

1.8g

20g/mol

=0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol質(zhì)子；
C、常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行；
D、標(biāo)況下560mL甲烷和甲醛的混合氣體的物質(zhì)的量為：

560×10-3L

22.4L/mol

=0.025mol，甲烷和甲醛中分子中都含有4個(gè)共價(jià)鍵，0.025mol混合氣體中含有0.1mol共價(jià)鍵．

解答： 解：A、沒(méi)有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、1molD₂O質(zhì)子數(shù)為10mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.9N_A，故B錯(cuò)誤；
C、鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算生成的氣體分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下560mL甲烷和甲醛的混合氣體的物質(zhì)的量為0.025mol，0.025mol混合氣體中含有0.1mol共價(jià)鍵，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，掌握物質(zhì)的量與其他物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．