7．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2

分析 在通常狀況下能共存，說明氣體相互之間不反應，濃硫酸具有酸性和氧化性，不能干燥堿性和還原性氣體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫化氫具有還原性，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；
B．氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．一氧化氮與氧氣常溫下反應生成二氧化氮，不能共存，故C錯誤；
D．二氧化硫、二氧化碳、氧氣相互不反應，且都與濃硫酸不反應，能夠用濃硫酸干燥，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的共存與濃硫酸的干燥性，熟悉相關(guān)氣體性質(zhì)及濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸具有酸性和氧化性，不能干燥堿性和還原性氣體，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識掌握熟練程度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型．下列分子都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2　H2OB．NH3　BCl3C．PCl3　CH4D．PCl5　CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．100ml 2mol/LFeCl3溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應過程中斷鍵和成鍵能量變化符合下圖所示的是（　�。�
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HClB．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2OD．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列分子晶體中，關(guān)于熔沸點高低的比較，正確的是（　　）
A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4
C．NH3＞PH3D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于鋅銀-稀鹽酸原電池的敘述，錯誤的是（　�。�
A．氫離子在銀表面被還原，產(chǎn)生氣泡B．銀片質(zhì)量逐漸增大
C．電子從鋅片經(jīng)導線流向銀片D．鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．CaCl2C．NH3D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．為了探究化學能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：

（1）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是左端液柱降低，右端液柱升高，說明該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗（反應在甲中進行）．
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，反應完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導管內(nèi)形成一段液柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水可能是放熱反應（填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”），理由是某些物質(zhì)（如氫氧化鈉）溶于水放熱，但不是化學反應；
（3）若固體M為Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的混合物，經(jīng)不斷攪拌后，觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象燒杯里的導管內(nèi)形成一段液柱．化學反應方程式為Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用離子方程式表示）
（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學式），制取漂白粉的化學反應方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl（在空氣中用化學反應方程式表示），由此證明次氯酸的酸性比碳酸弱（填“強”或“弱”）．

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