【題目】已知反應(yīng)：KClO3 6HCl=KCl 3H2 O+3Cl2 此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1：1 B. 3：1 C. 1：5 D. 5：1

【答案】D

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進行分析解答。

反應(yīng)中KClO3中一個Cl原子化合價從+5價降低到0價，所以KClO3作氧化劑，被還原生成還原產(chǎn)物Cl2，HCl中的5個Cl原子從-1價升高到0價，所以HCl作還原劑，氧化生成Cl2，故反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式表達正確的是（的絕對值均正確）

A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）

C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應(yīng)熱）

D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）：m（O）＞1：8．下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（ ）

A.Ⅰ，Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣，氯化氫，二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5 : 5 : 4 B. 1 : 2 : 3 C. 1 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是( )

A. Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ B. NH4+、HCO3-、Cl-、K+

C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是： （ ）

A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B. 用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察

D. 利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化合物是（ ）

A. Na2O B. H2O C. NaCl D. Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬
（1）屬于電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有；能導(dǎo)電的物質(zhì)有 ．
（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應(yīng)：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ．
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）⑤的電離方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中A、B、C、D、E均為單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應(yīng)C+GB+H，能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，G物質(zhì)是磁鐵礦的主要成分；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I 2F+D，F中E元素的質(zhì)量分 數(shù)為60%�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出I的化學(xué)式是____________，化合物I中所存在的化學(xué)鍵是___________(填“離子”或“極性”或“非極性”)。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________。

（3）稱取11.9gB、C、E的混合物，用過量的NaOH溶液溶解后，過濾、稱量剩余固體質(zhì)量為9.2g，產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為___________L。

（4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（5）將G溶于過量的稀鹽酸中，欲檢驗其中的Fe3+的方案是________(單選)，欲檢驗其中的Fe2+的方案是__________(單選)。（均填序號）

A.滴加KSCNS溶液，溶液變血紅色

B.滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色

C.加鐵粉，溶液變淺綠色

D.滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速變成灰綠色最后轉(zhuǎn)化為紅褐色

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