9．下列說法正確的是（　�。�
A．日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的
B．等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C．燃燒熱是指1 mol任何物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量
D．H+ （aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1表示強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱

分析 A．煤、天然氣、石油等的能量，為化石能源，能量來源于太陽能；
B．同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，燃燒為放熱反應(yīng)；
C.1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為燃燒熱；
D．稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)放熱為57.3 kJ．

解答 解：A．煤、天然氣、石油等的能量，為化石能源，能量來源于太陽能，則日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的，故A正確；
B．同種物質(zhì)的氣態(tài)比固態(tài)能量高，燃燒為放熱反應(yīng)，則等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故B錯(cuò)誤；
C.1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為燃燒熱，如1molCO和氫氣的混合物燃燒放出熱量不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水時(shí)放熱為57.3 kJ，若濃硫酸與NaOH反應(yīng)生成1mol水放出熱量不是57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱的理解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)CD為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z
B．10s內(nèi)Y的平均速率為0.12 mol•L-1•min-1
C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%
D．增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
①SO2②CH3CH2CH═CH2③④CH3CH3．
A．①②B．③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．目前，全球有16億人有不同程度的缺碘現(xiàn)象，其中包括6億兒童．科研表明，人的一生只要能攝入一小茶匙的碘就能正常發(fā)育，健康生活．目前預(yù)防缺碘的有效辦法是食用含碘食鹽．這種食鹽含（　�。�
A．單質(zhì)碘（I2）B．碘化鈉中化合態(tài)的碘（I-）
C．碘酸鈉中的碘元素D．氯化碘（ICl）中的碘元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二甲醚又稱甲醚，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．制備原理如下：
I．由天然氣催化制備二甲醚：
①2CH4（g）+O2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-283.6kJ•mol-1
II．由合成氣制備二甲醚：
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.7kJ•mol-1
③2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3
（1）反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C-OH-O（水）H-O（醇）C-H
E/（kJ．mol-1）343465453413
則△H3=-24kJ•mol-1
（2）下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不變
b．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變
c．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
d．混合氣體的壓強(qiáng)不變
（3）原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中，將氣體按n（CH4）：n（O2）=2：1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是b．
（4）有人模擬原理II，500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c（CH3OCH3）=0.3mol•L-1，可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3=2.25．在500K時(shí)，若容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），某同學(xué)通過計(jì)算，得濃度商Qc的值小于K3，則此時(shí)反應(yīng)③中v（正）大于v（逆）（填“大于”或“小于”）．
（5）原理II中，為提高二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的一種措施是增大壓強(qiáng)（或降低溫度等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某種混合氣可能含有N2、HCl和CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO3灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體，下列對混合氣體組分的判斷，正確的是（　�。�
A．一定有N2、CO和HClB．一定有N2，CO和HCl中至少有一種
C．一定有N2和HClD．一定有N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．向復(fù)鹽明礬[KAl（SO4）2•12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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