Question

【題目】在一恒容的密閉窗口中充入0.1mol/LCO2 ， 0.1mol/L CH4 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H＜0
B.壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64
D.壓強為P4時，在y點：V正＞V逆

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、從圖象分析，隨溫度升高轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故A錯誤；B、壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率變小，故P4＞P3＞P2＞P1 ， 故B正確；
C、反應(yīng)

	CH4（g）+	CO2（g）		2CO（g）+	2H2（g）
起始（mol/L）	0.1	0.1		0	0
變化（mol/L）	0.08	0.08		0.16	0.16
平衡（mol/L）	0.02	0.02		0.16	0.16

平衡常數(shù)K= =1.64，故C正確；
D、在y點，甲烷的轉(zhuǎn)化率小于平衡時的轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動，V正＞V逆 ， 故D正確．
故選A．
【考點精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．