20℃時(shí)，將0.1mol?L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol?L-1 H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是（　�。�
A、40 s
B、15 s
C、48 s
D、20 s
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，溫度升高30℃，反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的23=8倍，以此解答該題．
解答： 解：化學(xué)反應(yīng)中，升高溫度，反應(yīng)速率增大，20℃時(shí)將0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出現(xiàn)混濁，即120s，
已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，溫度升高30℃，反應(yīng)速率應(yīng)是20℃的23=8倍，
則同樣的反應(yīng)出現(xiàn)混濁需要的時(shí)間是
120s
8
=15s，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握溫度升高后速率的變化倍數(shù)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是（　�。�
A、稀硫酸B、鈉
C、NaCl晶體D、自來(lái)水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固
B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固
C、對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
D、原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為1L的密閉容器中充入1molX和1molY，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得容器中X、Y、Z的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol?L-1．然后改變外界條件（其他條件不變），A、B、C、D四位同學(xué)所得數(shù)據(jù)可能正確的是（　�。�
改變條件各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
XYZ
A升高溫度0.78mol?L-10.78mol?L-10.2mol?L-1
B增大壓強(qiáng)1 mol?L-11 mol?L-11 mol?L-1
C增大壓強(qiáng)1.1 mol?L-11.1 mol?L-10.7 mol?L-1
D減小壓強(qiáng)0.3mol?L-10.3mol?L-10.2mol?L-1
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：

這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能．有關(guān)X、Y的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X和Y不互為手性異構(gòu)
B、X和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)
C、一定條件下X和Y都可與7molH2加成反應(yīng)
D、X和Y都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、酒精和水
B、苯和三溴苯酚
C、乙酸乙酯和碳酸鈉溶液
D、乙醛和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、含[Ag（NH3）2]+的溶液：K+、OH-、NH3?H2O、Cl-
B、使甲基橙試液變黃色的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、N
O
-
3
C、與Al能夠產(chǎn)生H2的溶液：Mg2+、K+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
D、含F(xiàn)e（OH）3膠體的溶液：Na+、Fe2+、I-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4中所含的氧原子的物質(zhì)的量為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

家用消毒液發(fā)生器是化學(xué)知識(shí)在日常生活中的“創(chuàng)新”應(yīng)用．該發(fā)生器利用常見(jiàn)的精鹽和自來(lái)水為反應(yīng)物．通電時(shí)，發(fā)生器內(nèi)電解槽里的極板上產(chǎn)生大量水泡．切斷電源后所得的消毒液有強(qiáng)烈的殺菌能力，且對(duì)人體無(wú)害．溶液中發(fā)生的主要的反應(yīng)為
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2   2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是（　�。�
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO

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