以下說法正確的是
A．共價化合物中不可能含陰離子
B．干冰氣化時破壞了化學鍵
C．因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
D．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下有關金屬晶體的說法不正確的是
A．金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，它們都占據(jù)在晶胞的一定位置上
B．六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率相同
C．金屬晶體在固態(tài)或熔融態(tài)均能導電
D．溫度升高，金屬的導電性將減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我們注意到課文P88中有這樣一段話“人們通常將數(shù)以千萬計的化學物質進行分類，在原子、分子乃至超分子等不同的結構層次上研究物質及其發(fā)生化學變化的規(guī)律，…”。這里提及的“超分子”是一種什么“不同結構層次上的”微粒，或簡單說它是依靠什么“作用力結合”的微粒？請說明                                                                                                         
                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結構。（空心點為Cl—,實心球為Na+）

（1）在NaCl晶體中，每個Na+離子同時吸引著_______個Cl—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl—共有___________個，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結構中Na＋的堆積方式，Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25g NaCl晶體，強熱使溫度達到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標準狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學式）為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關比較中，大小順序排列錯誤的是                                                         （   ）
A．物質的沸點：HF<HCI<BBr <HI
B．物質的熔點：汞<冰<食鹽<石英
C．結合H+的能力：SO< CH3COO-<CO
D．分散系中分散質粒子的直徑：FeCl3;溶液<Fe(OH3膠體<+Fe(OH3懸濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶體的下列說法正確的是
A．干冰屬于分子晶體，其晶體中存在氫鍵
B．在晶體中，只要有陰離子就一定有陽離子
C．不含任何化學鍵的晶體是不存在的
D．分子晶體的熔點一定低于金屬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．原子晶體中可能存在極性共價鍵B．干冰升華時分子內共價鍵發(fā)生斷裂
C．原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高D．離子晶體中只含離子鍵，不含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是                                                                （      ）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能與NaOH溶液反應的屬于原子晶體的化合物是（     ）
A．金剛石B．石墨C．石英（SiO2）D．CO2

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同步練習冊答案