【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B. Z元素形成的單質(zhì)存在同素異形體

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D. X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性

【答案】B

【解析】

四種溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol·L－1，根據(jù)圖像，W對應(yīng)溶液的pH=2，說明W對應(yīng)溶液為一元強酸，元素位于第三周期，即W為Cl，X對應(yīng)溶液的pH=12，則X對應(yīng)溶液為一元強堿，即X為Na，Z對應(yīng)水溶液的pH<1，即Z為二元強酸，即Z為S，Y對應(yīng)的水溶液為酸性，由于H2SiO3難溶于水，故Y為只能P；

四種溶液的物質(zhì)的量濃度為0.010mol·L－1，根據(jù)圖像，W對應(yīng)溶液的pH=2，說明W對應(yīng)溶液為一元強酸，元素位于第三周期，即W為Cl，X對應(yīng)溶液的pH=12，則X對應(yīng)溶液為一元強堿，即X為Na，Z對應(yīng)水溶液的pH<1，即Z為二元強酸，即Z為S，Y對應(yīng)的水溶液為酸性，由于H2SiO3難溶于水，故Y只能為P，

A、離子半徑大小順序是P3－>S2－>Cl－>Na＋，故A錯誤；

B、Z為P，P單質(zhì)有紅磷、白磷等，紅磷和白磷互為同素異形體，故B正確；

C、非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>S>P，即氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序是HCl>H2S>PH3，故C錯誤；

D、反應(yīng)后生成Na3PO4，Na3PO4屬于強堿弱酸鹽，PO43－發(fā)生水解，溶液顯堿性，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。

（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。

（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是______

A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl 和NH3·H2O

B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性

（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。

（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。

（5）寫出a點、c點所對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序

a點：______________________________________________________________

c點：______________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列幾組物質(zhì)中，互為同位素的有__________，互為同素異形體的有__________，互為同系物的有__________，互為同分異構(gòu)體的有__________，屬于同種物質(zhì)的__________。

①O2和O3 ②35Cl和37Cl③CH3CH3和CH3CH2CH3④CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

⑤H2、D2和T2⑥⑦CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑧CH3CH(CH3）CH和CH(CH3)3

(2)含有10個及10個以下碳原子的烷烴，其一氯代物只有一種的共有4種，請寫出這4種烷烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱：_______、_______、______、______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10 mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：

實驗編號

待測鹽酸的體積（mL）

NaOH溶液的濃度（mol·L－1）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

1

20.00

0.10

24.18

2

20.00

0.10

23.06

3

20.00

0.10

22.96

I、（1）滴定達到終點的標志是是______________________。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留小數(shù)點后3位）。

（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液，____________（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式_____________________。

Ⅲ、某溫度時測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)KW =_________

（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4，量簡中液體的體積是________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。

A. 是amL

B.是（50-a)mL

C. 一定大于amL

D.一定大于（50-a)mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“海水曬鹽”是使食鹽從海水中結(jié)晶出來的一種方法，這種方法在化學(xué)上稱

A.蒸發(fā)結(jié)晶B.冷卻結(jié)晶C.重結(jié)晶D.升溫結(jié)晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍色。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 當(dāng)外電流通過1mol電子時，通過離子導(dǎo)體層的Li+數(shù)目為NA

B. 為了獲得較好的遮光效果，A應(yīng)該接電源的負極

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當(dāng)B接電源正極時，離子儲存層反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水的實驗中，在U形管的兩端產(chǎn)生的氣體分別通入淀粉KI溶液，則一段時間后淀粉KI溶液變藍的是

A.陽極B.陰極C.負極D.正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體的壓強不變

B.v(A):v(B)=1:2

C.B物質(zhì)的量不變

D.c(B)=c(D)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種元素中，元素的非金屬性最強的是（ ）

A.原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍

B.第三周期IIIA族元素

C.第16號元素

D.原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案