下列離子能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)

離子

要求

A

K+、Cl-、SO42-、MnO4-

c（K+）< c（Cl-）

B

Na+、Ca2+、I-、NO3-

c（H+）/c（OH-）=1×1014

C[

Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-

滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生

D

Na+、Mg2+、Ag+、NO3-

滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水合堿式碳酸鎂[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂．常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%，碳酸鈣10%〕碳化法制取：

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應(yīng)的最佳溫度70℃；理由是溫度進(jìn)一步升高同等幅度，轉(zhuǎn)化率幾乎不變，但能耗增加．
消化溫度/℃30405060708090
轉(zhuǎn)化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
（2）碳化反應(yīng)可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
（3）流程圖中煅燒反應(yīng)和熱解反應(yīng)可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源．
（4）有工藝設(shè)計利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當(dāng)其濃度小于1×10-5時，可以認(rèn)為完全除去．常溫時當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時，此時Mn2+小于10-5mol/L，不會沉淀出來．
物質(zhì)Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
Ksp10-1110-3910-1710-14
②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為C．
A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
③下列方案中，較好的為方案2，理由是加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì)，不易提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 
 A將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液  溶液變成血紅色Fe（NO3）2試樣已變質(zhì) 
 B 向甲苯中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色 甲苯發(fā)生了氧化反應(yīng) 
 C常溫下分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH  pH：Na2SiO3＞Na2CO3 非金屬性：Si＞C
 D將少量某無色氣體通入澄清石灰水中 出現(xiàn)白色沉淀 該氣體一定是CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：

① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有 （填寫化學(xué)式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃ 

28

35．7

4．7

163

40℃ 

40．1

36．4

26．3

215

80℃ 

51．3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量 （填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1） A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________

（2）電極A可能觀察到的現(xiàn)象是_________________

（3）設(shè)計檢測上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時，各接口的正確連接順序?yàn)開______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強(qiáng)時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進(jìn)行熱交換,填“升高”或“降低”）；達(dá)新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．
  圖中△H1=△H2+△H3
B．
  如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．
  如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D．
  如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

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