Answer 1

37．（15分） （1）１:２（1分）　�。希迹危迹疲�1分）
（2）3d⁶4s² （1分）   CO₂（CS₂  N₂O）等合理答案都可以（1分） 直線形（1分）
（3）Ca （1分） 8  （1分）
（4）ZnS （2分）  109^o28′（1分）
（5）74%  （1分）； （2分）    （2分）

解析試題分析：A原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的2倍，故A為碳，D為F，因為氟的電負性最強，則B為N、C為O，F(xiàn)和C在同一族，故F為硫，E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬，故F和G在第IIA，為鎂和鈣，應用最廣泛的金屬H為鐵，在第二副族的I為鋅；（1）氮氣中氮氮三鍵，有1條ɑ鍵，故為1:2，同周期第一電離能從左向右逐漸增大，但氮為半充滿，穩(wěn)定，第一電離能大于氧，故為Ｏ＜Ｎ＜Ｆ；（2）鐵的價電子排布為3d⁶4s²，鐵離子與SCN^-形成絡合物，價電子總數(shù)為16，分析可得價電子總數(shù)為16的分子為 CO₂或CS₂  或N₂O，分析SCN^-的結(jié)構可得中心原子碳和硫原子形成一條單鍵和氮原子形成三鍵，碳原子共形成2條ɑ鍵，無孤對電子，故為sp¹雜化，直線型；（3）黑點位于面心和頂點，8×+6×=4，內(nèi)部有8個，個數(shù)比為1:2，故黑點為鈣，選取底面面心的鈣，和它距離最近的下面晶胞上有4個，上面有4個，故配位數(shù)為8；（4）去掉4個之后變?yōu)閭�數(shù)比為1:1的離子化合物，為ZnS的晶體結(jié)構，換成一種原子之后，1個原子和四個相同的原子成鍵，形成正四面體結(jié)構，故鍵角為109^o28′；（5）ABAB型六方最密堆積，設圓球半徑為R，可以計算出晶胞參數(shù)：a="b=2R," c="1.633a," a="b=90°," g=120°
空間利用率=晶胞中球的體積/晶胞體積=   =74.06%；有三個晶胞構成的六棱柱的體積為3a2sinc，晶胞的質(zhì)量為，質(zhì)量除以體積得密度為：；正四面體的頂點即球心位置,棱長為圓球半徑的 2 倍, 四面體的高 ：

A3型晶胞中晶軸c 是2個四面體的高，即：c=2AM=。
考點：根據(jù)原子結(jié)構及元素性質(zhì)進行元素推斷、晶胞的計算、配位數(shù)的分析、空間構型的判斷等知識。