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6．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液250mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（　�。�
A．250mL，23.4gB．250mL，29.3gC．500mL，29.3gD．500 mL，58.5g

分析 容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，據(jù)此選擇容量瓶的規(guī)格；依據(jù)n=C×V，m=n×M計算所需溶質的質量．

解答 解：容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，而容量瓶的常用規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，故配制2mol/L的NaCl溶液250mL，應選擇250mL的容量瓶；
所需氯化鈉的物質的量n=C×V=2mol/L×0.25L=0.5mol，其質量為0.5mol×58.5g/mol=29.3g；
故選：B．

點評 本題考查了配置一定物質的量濃度溶液，注意容量瓶選擇的原則“大而近”，計算溶質的質量應按照容量瓶的容積計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知水在25℃和95℃時，電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離時吸熱過程，加熱促進電離，溫度低，水的離子積小
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14，或a+b=14
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質--碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀 ）→3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8 H2O
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是C
（3）標出反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
（4）上述反應若產生11g氣體物質，則轉移電子的數(shù)目NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E均為有機物，相互之間存在如圖轉化關系，且知1mol烯烴 B完全燃燒消耗O2  3mol，E是一種高分子化合物．
（1）寫出有機物的結構簡式
A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH3CH2OHD、CH3CHOE、F、CH3COOHG、CH3COOCH2CH3
（2）寫出有關變化的化學方程式，并注明反應類型
A→B：CH≡CH+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2、加成反應
C→D：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C和F→G：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O、酯化（或取代）反應
B→E：nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$、加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．兩個體積相同的密閉容器一個盛有氯化氫，另一個盛有臭氧，在同溫同壓下，兩個容器內的氣體一定相同的（　�。�
A．質量B．密度C．分子總數(shù)D．原子總數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中屬于電解質的是（　�。�
A．NaOH溶液B．O2C．Na2CO3D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知298K時，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q1；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量Q2；則下列關系正確的是（　�。�
A．2Q2=Q1B．2Q2＜Q1C．Q2＜Q1＜197kJD．Q2=Q1＜197kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質分離的方法不正確的是（　　）
A．除去NaCl固體中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→過濾→洗滌→蒸發(fā)→結晶
B．碘水中提取單質碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸餾→回收單質碘與四氯化碳
C．氯酸鉀制氧氣的殘余物中回收原料：溶解→過濾→蒸發(fā)→結晶
D．除去食用油中混有的少量水：緩緩加熱蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：如圖是對濃硫酸和SO2的有關性質進行探究的實驗裝置．請你參與實驗并回答下列問題：

（1）銅與濃硫酸反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
該反應說明濃硫酸具有B．
A．吸水性     B．強氧化性       C．脫水性
（2）當銅絲插入濃硫酸中反應后，試管A中的品紅溶液會褪色．若將產生的氣體通入試管B中，溶液變紅色（填“紅”或“無”）．
（3）反應產生的SO2對環(huán)境會造成嚴重的污染，要吸收SO2氣體可以用下列哪種物質B
A．水        B．NaOH溶液     C．汽油
（4）銅與濃硫酸反應生成的SO2有毒，用過量NaOH溶液吸收，請寫出SO2跟NaOH溶液反應的化學方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

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