下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D、Cl2+2KI═2KCl+I2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反之，不屬于氧化還原反應，以此來解答．
解答： 解：A．該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；
B．該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B不選；
C．該反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C不選；
D．Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，屬于氧化還原反應，故D選；
故選：D．
點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應的判斷的考查，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在反應MnO2+4HCl（濃
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2，試求：
（1）反應消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應消耗的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制500mL  0.1mol/L的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取Na2CO3
 
g．
（2）配制時應選用500mL的容量瓶、托盤天平、燒杯、藥匙，還需要用到的儀器有
 
，
 
．
（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線、這五項中的
 
（填數(shù)字符號）．
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有
 
．
A、加水定容時超過刻度線
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸餾水
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線
E、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.16g/L，則關于此混合物組成的說法正確的是（　　）
A、一定有甲烷
B、一定有乙烷
C、可能是甲烷和戊烷的混合物
D、可能是乙烷和丙烷的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫（25℃）時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì) X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應達到平衡時，Y的轉化率為75%
B、該反應可表示為X+3Y?2Z，且常溫下的平衡常數(shù)為1600
C、其它條件不變時，增大壓強能使上述平衡向生成Z的方向移動，且平衡常數(shù)將增大
D、若升高溫度能使該反應的平衡常數(shù)減小，說明該反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1溶液中：NO3-、K+、Cl-、Fe2+
B、某無色溶液中：MnO4-、Mg2+、Na+、SO42-
C、pH試紙變深紅色的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D、水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定濃度的NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、H2A和H2B均為二元弱酸
B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈堿性
C、0.1mol/L NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
D、0.1 mol/L的NaHB溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后有：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（HB-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中還原劑為
 
；還原產(chǎn)物為
 
；0.8mol HNO3充分反應，轉移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用nA表示阿伏加德羅常數(shù)（NA）的值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol NH3中含有的電子數(shù)為8nA
B、22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2nA
C、常溫常壓下，18g H2O所含的原子數(shù)為3nA
D、標準狀況下，11.2L Br2中含Br-Br鍵數(shù)為0.5nA

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同步練習冊答案