10gCO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，則混合氣體中CO的體積是多少升？CO2的質(zhì)量是多少克？
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：混合氣體的物質(zhì)的量為：n=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，根據(jù)質(zhì)量之和和物質(zhì)的量之和列式計算．
解答： 解：n（CO2）+n（CO）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol，
n（CO2）×44g/mol+n（CO）×28g/mol=10g，
解之得：n（CO2）=0.1 mol，n（CO）=0.2 mol，
V（CO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，m（CO2）=0.1mol×44g/mol=4.4g，
答：混合氣體中CO的體積是4.48升，CO2的質(zhì)量是4.4克．
點評：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量和氣體的體積進(jìn)行簡單計算，為高頻考點，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實驗的一項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗
A三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗煅燒石灰石制取生石灰
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶用濃鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1的稀鹽酸溶液
C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可用Co2O3代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+．下列敘述不正確的是（　�。�
A、氧化產(chǎn)物為Cl2
B、若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移
C、微粒的還原性Cl-＞Co2+
D、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一塊由鐵、鋅兩種金屬組成的合金12.1g，已知合金中Fe和Zn的物質(zhì)的量之比為1：1，將該合金與一定體積足量的鹽酸反應(yīng)．
（1）計算反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）若反應(yīng)后溶液體積為500mL，計算該溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42-和水分子個數(shù)比為1：5，則X等于（　�。�
A、9克B、10.8克
C、12.4克D、15.6克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等
B、任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小
D、相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮氣，若物質(zhì)的量相等則體積相等，但質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1g氣體A與m2g氣體B的分子數(shù)相等，下列說法中正確的是（　　）
A、1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的
m1
m2
倍
B、同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為
m2
m1
C、同溫同體積的A與B的分子數(shù)比為
m1
m2
D、同溫同壓下A與B的密度比為
m2
m1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B、向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C、向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過下列兩步實驗測定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中結(jié)晶水x的值：
（1）稱取mg草酸晶體，配制成100.0mL溶液．
（2）取25.0mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol?L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
請回答下列問題：
①實驗（2）中，KMnO4應(yīng)裝在
 
滴定管中（填“酸式”、“堿式”），滴定前是否需要在錐形瓶內(nèi)加入指示劑
 
（填“是”、“否”），原因是
 
；
②若滴定用的KMnO4溶液因放置時間過長而部分變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
③若滴定終點時，共用去KMnO4溶液VmL，則草酸溶液濃度為
 
mol?L-1，x=
 
（用含有m、V的代數(shù)式表示）

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