精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列液體中所含粒子種類最多的是


  1. A.
    氨水
  2. B.
    硫化鈉
  3. C.
    醋酸鈉
  4. D.
    久置的氯水
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　�。�
①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等  ②當分散劑是水或其他液體時，根據分散質粒子大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液  ③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④按照體系組成部分的狀態(tài)分類以分散質和分散劑所處的狀態(tài)為標準，共有9種組合形成9種分散系  ⑤根據氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中的所有物質均由短周期元素組成．其中甲、乙、丙、丁為單質，常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體．丙是常見金屬，廣泛用于航天、航空工業(yè)，工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時得到副產物�。瓵、E的分子均含10個電子，A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，E常溫下是無色無味的液體．框圖中各物質轉化所涉及的條件均已省略．

回答下列問題：
（1）指出單質丙對應元素在元素周期表的位置
第三周期第ⅡA 族
第三周期第ⅡA 族
，寫出A的電子式
．
（2）將A氣體通入C的水溶液中，當溶質濃度相同時溶液呈
堿
堿
性，（填“酸”、“堿”、“中”）；溶液中離子濃度由大到小的順序為
NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
NH4+＞Cl-＞OH-＞H+
．
（3）過量的A與丁反應的化學方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
（4）寫出A分子的等電子體（原子數和電子數均相等的粒子）
H3O+
H3O+
（用化學式表示），并寫出該等電子體與A溶液反應的離子方程式：
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：設計必修一化學魯科版 魯科版 題型：022

摩爾質量和氣體摩爾體積

1．摩爾質量

單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量(符號M)．準確理解摩爾質量的概念，須注意以下幾點：

(1)單位：SI中，摩爾質量的單位是kg·mol－1，中學階段常用________，此外，還有kg·kmol－1，mg·mmol－1等，其中：1 g·mol－1＝1 kg·kmol－1＝1 mg·mmol－1．

(2)符號：摩爾質量的符號是M，如氧氣的摩爾質量可表示為________．

(3)數值：當摩爾質量以g·mol－1為單位時：

M＝Mr g·mol－1或M＝Ar g·mol－1，

即它們的純數值是相等的．

(4)由摩爾質量的概念，得到下列公式：n＝

2．氣體摩爾體積

在一定的溫度和壓強下，單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(符號Vm)．

標準狀況下，氣體的摩爾體積(Vm，0)約為22.4 L·mol－1．

注意：(1)氣體摩爾體積不是“體積”，單位不是體積單位L、m3等，其常用單位為：L·mol－1，其SI單位為m3·mol－1．

(2)從氣體摩爾體積的概念可抽象氣體摩爾體積的公式．即Vm＝(或n＝)

(3)概念中“單位物質的量”可以是1 mol，也可以是1 mmol或1 kmol等．

3．影響物質體積的因素

(1)物質所含粒子數的多少．物質所含粒子數________，________越大．

(2)物質所含粒子的________．

(3)物質內粒子間的________．

對固體和液體物質來說，(1)(2)起主要作用；對氣體物質來說，(1)(3)起主要作用．

4．阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，________，這個定律叫做阿伏加德羅定律．

準確理解阿伏加德羅定律要注意以下幾點：

(1)使用范圍：阿伏加德羅定律的使用范圍是________物質，可以是單一氣體，也可是混合氣體．

(2)表述方式：阿伏加德羅定律的特征是“四同”——同溫、同壓、同體積、同分子數，其中三個量相同，第四個量必然相同．即阿伏加德羅定律可以有四種表述方式：

①當T、p、N(或n)相同時，V必相同．

②當T、p、V相同時，N(或n)必相同．

③當T、V、N(或n)相同時，p必相同．

④當p、N(或n)、V相同時，T必相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列分類合理的是（　　）
①根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等  ②當分散劑是水或其他液體時，根據分散質粒子大小，可以把分散系分為溶液、膠體、濁液  ③根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素 ④按照體系組成部分的狀態(tài)分類以分散質和分散劑所處的狀態(tài)為標準，共有9種組合形成9種分散系  ⑤根據氧化物的組成將所有氧化物分為堿性、兩性和酸性氧化物．
A．①③B．②④C．①②④D．②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質的量的符號為          ，科學實驗表明：在0.012kg12C中所含的碳原子數約為             ，如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同，我們就說它為1摩爾，簡稱1摩，符號為             。

（2）現有下列10種物質：①Fe、 ②H2、 ③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥鹽酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O；

其中屬于混合物的是            （填序號，下同），屬于單質的是          ，屬于氧化物的是              。

（3）當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的        來分，可以把分散系分為溶液、膠體和       ，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是                        。

（4）電解質是指在水溶液中或              下能夠導電的              。電解質導電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠            出自由移動的離子。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案