Question

【題目】已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)100℃時(shí)，水的離子積KW =_______，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_____，水的電離平衡曲線應(yīng)為_____(填“A”或“B”)。

(2)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

(3)25℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________________。

Answer 1

【答案】1×10-12 10 B 10∶1 PH1＋PH2＝16 (或a＋b＝16)

【解析】

(1)因?yàn)樗�的電離是吸熱過(guò)程,升溫溫度會(huì)促進(jìn)水電離,以此確定100℃時(shí)水的離子積；
(2)先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性,根據(jù)溶液的pH計(jì)算酸和堿的體積之比；
(3)酸、堿都是強(qiáng)電解質(zhì),溶液呈中性說(shuō)明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強(qiáng)酸的PH1與強(qiáng)堿的PH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系。

(1)100℃時(shí)，水的離子積KW =C(H+)×C（OH-）=10-6×10-6=1×10-12，0.01mol/L NaOH溶液C（H+）=10-12/0.01=10-10,所以PH =10，水的電離平衡曲線應(yīng)為B；

正確答案：1×10-12；10；B。

(2)25℃時(shí)，所得混合溶液的pH=7說(shuō)明溶液呈中性，酸堿恰好完全中和，pH=9的NaOH溶液中C（OH-）=10-5 mol/L, pH=4的H2SO4溶液中C(H+)=10-4 mol/L,則10-5×V（堿）= 10-4×V（酸）得出V（堿）/ V（酸）=10:1；

正確答案：10：1。

(3)25℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則10-a×100=10b-14×1，得a＋b＝16；

正確答案：PH1＋PH2＝16 (或a＋b＝16)。