Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號	HA物質(zhì)的量 濃度/(mol·L－1)	NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

請回答下列問題。

(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA強(qiáng)酸還是弱酸__________________。

(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析c1是否一定等于0.2 mol·L－1？____(填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是___________。

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝______ mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果 (不能做近似計(jì)算)。c(Na＋)－c(A－)＝______mol·L－1。

Answer 1

【答案】如a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸，如a>7時(shí)，HA是弱酸 否 c(A－)＝c(Na＋) 弱 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 10－5 10－5－10－9

【解析】

（1）NaOH為強(qiáng)堿，酸與堿等物質(zhì)的量混合，如為強(qiáng)酸，則溶液呈中性，如為弱酸，則溶液呈堿性；

（2）pH=7，反應(yīng)后溶液呈中性，如為強(qiáng)酸，則c1等于0.2，若HA為弱酸，則c1大于0.2；

（3）酸堿恰好中和，pH＞7，應(yīng)為弱酸；

（4）結(jié)合電荷守恒計(jì)算。

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，pH=7，若HA為強(qiáng)，則c1等于0.2，若HA為弱酸，則c1大于0.2，所以c1不一定為0.2，溶液pH=7，由溶液的電離守恒c（OH－）+c（A－）=c（Na＋）+c（H＋），可知c（A－）=c（Na＋）；

（3）酸堿恰好中和，得到NaA溶液，根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（A－）=c（Na＋）+c（H＋），由于pH＞7，所以c（OH－）＞c（H＋），即c（Na＋）＞c（A－），所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為濃度為0.05mol·L－1的NaA溶液，其pH為9，所以由水電離出的c（OH－）=10-5mol·L－1，所得混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10-5mol·L－1；

由電荷守恒c（OH－）+c（A－）=c（Na＋）+c（H＋）可知c（Na＋）-c（A－）=c（OH－）-c（H＋）=（10-5-10-9）mol·L－1。