某化合物的化學(xué)式為ＨnＡＯ２n－１，若此化合物的式量為Ｍ，則元素Ａ的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___。

Ｍ－33ｎ＋16


解析:

設(shè)元素Ａ的相對(duì)原子質(zhì)量為ｘ，根據(jù)式量的計(jì)算式得：

    １×ｎ＋ｘ＋16×（２ｎ－１）＝Ｍ

    ｘ＝Ｍ－33ｎ＋16

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省信陽(yáng)高中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時(shí)，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

 
0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積/mL
實(shí)驗(yàn)溫度/℃
溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1
5
V1
35
25
 
實(shí)驗(yàn)2
5
5
40
25
 
實(shí)驗(yàn)3
5
5
V2
0
 
該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V2=­_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10   ,   10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 時(shí)，就有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-      2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O3溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是        mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

 

0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

 

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

 

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

 

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V2=­_________mL.

II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3++□H2O2+□H2O=====□Ce(OH)4↓+□          

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷（福建） 題型：填空題

I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 時(shí)，就有        mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-      2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是        mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中______ML。

II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce5+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce

（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 時(shí)，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是        mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：

2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中______ML。

II 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。

（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3，可用加熱CeCl3• 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce5+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce

（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)卷（福建） 題型：填空題

I.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10      10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4時(shí)，就有       mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O2）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素　完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO­3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中______ML。
II稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（5）缽（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3，可用加熱CeCl3? 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中，NH4Cl的作用是___________。
（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH ≈3. Ce5+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce
（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：

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